2017初中化学背诵知识点整理二

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2017初中化学背诵知识点整理二

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2017初中化学背诵知识点整理二

基本知识、理论:
  1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
  二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
  2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
  3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
  NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
  4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
  MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
  HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
  H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
  NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
  Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
  Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80
  一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
  一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
  (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
  5、化学式和化合价:
  (1)化学式的意义:
  ①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;
  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;
  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。
  (2)单质化学式的读写
  ①直接用元素符号表示的:
  a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
  F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
  多原子分子单质化学式:臭氧O3等
  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
  MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
  ②根据元素化合价写化学式的步骤:
  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
  6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
  核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
  ③先排满内层再排外层
  注:元素的化学性质取决于最外层电子数
  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
  8、酸碱度的表示方法——PH值
  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
  9、金属活动性顺序表:
  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
  说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
  (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
  11、化学符号的意义及书写:
  (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
  b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点
  c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
  d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
  当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
  (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
  b.分子的表示方法:用化学式表示
  c.离子的表示方法:用离子符号表示
  d.化合价的表示方法:用化合价符号表示
  注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
  15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
  气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
  药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
  [固+液]
  反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
  或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  [固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
  [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
  仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
  或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10
  (如14的B或C) P111. 图6-10
  (如14的B或C)
  检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄
  清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
  收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)
  验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
  若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
  放置 正放 倒放 正放
  注意事项 ①检查装置的气密性
  (当用第一种药品制取时以下要注意)
  ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
  ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
  ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
  ②长颈漏斗的管口要插入液面下;
  ③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性
  ②长颈漏斗的管口要插入液面下;
  ③不能用排水法收集
  16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
  物质 物理性质
  (通常状况下) 化学性质 用途
  氧气
  (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
  ①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
  1、 供呼吸
  2、 炼钢
  3、 气焊
  (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
  ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
  ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)
  ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
  ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
  氢气
  (H2) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 ① 可燃性:
  2H2 + O2 ==== 2H2O
  H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)
  2、合成氨、制盐酸
  3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
  ② 还原性:
  H2 + CuO === Cu + H2O
  3H2 + WO3 === W + 3H2O
  3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
  二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
  (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
  1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
  2、制饮料、化肥和纯碱
  CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
  CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
  *氧化性:CO2 + C == 2CO
  CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
  一氧化碳(CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
  (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 1、 作燃料
  2、 冶炼金属
  ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2
  ②还原性:
  CO + CuO === Cu + CO2
  3CO + WO3 === W + 3CO2
  3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
  (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
  解题技巧和说明:
  一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
  1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
  2、 一些特殊物质的颜色:
  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
  蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
  液态固态O2(淡蓝色)
  红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
  黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
  绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
  无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
  有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
  有臭鸡蛋气味:H2S
  3、 常见一些变化的判断:
  ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
  ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
  ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
  Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
  ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
  ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
  4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
  ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
  CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
  SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
  H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
  SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
  H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
  ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
  CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
  SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
  (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
  5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
  ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
  CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
  Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
  CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
  Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
  ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
  K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
  BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
  ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
  Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
  2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
  二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
  (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
  ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
  质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
  ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
  KOH溶液、碱石灰等
  ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
  NaOH溶液、KOH溶液
  除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
  (二)、实验注意的地方:
  ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
  ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
  ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在
  通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
  SO2、NO2用碱液吸收。
  ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
  (三)、常见意外事故的处理:
  ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
  ② 沾到皮肤或衣物上:
  Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
  Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
  Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
  (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
  1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
  2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
  3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
  除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
  除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
  [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
  (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
  1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
  2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
  3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
  (六)、自设计实验
  1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
  实验步骤 实验现象 结论
  ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
  ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
  2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
  实验步骤 实验现象 结论 图
  把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和
  密度比空气大的性质
  三、解计算题:
  计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算
  ②根据化学方程式进行计算
  ③由①和②两种类型混合在一起计算
  (一)、溶液中溶质质量分数的计算
  溶质质量分数 = ╳ 100%
  (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
  某元素质量分数= ╳ 100%
  (三)、混合物中某化合物的质量分数计算
  化合物的质量分数= ╳ 100%
  (四)、混合物中某元素质量分数的计算
  某元素质量分数= ╳ 100%
  或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
  (五)、解题技巧
  1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
  2、根据化学方程式计算的解题步骤:
  ①设未知量
  ②书写出正确的化学方程式
  ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
  ④列出比例式,求解
  ⑤答。

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