2014九年级化学上册期末综合测试题(五四制鲁教版有答案)

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2014九年级化学上册期末综合测试题(五四制鲁教版有答案)

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来源莲
山课件 w ww.5 Y K j.Co M  期末综合检测
第一~六单元
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14  O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.(2013•营口中考)小明每天早上都要喝一杯豆浆,这为他补充的营养素是
(  )
A.蛋白质         B.油脂
C.维生素       D.无机盐
【解析】选A。豆类中富含蛋白质,故选A。
2.(2013•北京中考)下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是(  )
 
【解析】选A。本题考查常见的材料。有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。纯棉帽子是天然有机材料,黄金饰品是金属材料,陶瓷是无机材料。
3.(2012•莱芜中考)下列物质的用途由其化学性质决定的是(  )
A.水银用作温度计中的液体
B.纯碱用作蒸馒头的膨松剂
C.不锈钢制作炊具
D.干冰(固体二氧化碳)用作人工降雨
【解析】选B。本题考查学生对物质的性质与用途的关系的掌握能力。解答本题的关键应明确两点:(1)一些常见物质的性质;(2)性质与用途的关系。纯碱是碳酸钠的俗称,能用作蒸馒头的膨松剂,是利用其与酸反应生成二氧化碳,是化学性质;而水银用作温度计中的液体,不锈钢制作炊具,干冰用于人工降雨则都是利用物质的物理性质。
4.(2013•大连中考)下列物质中,碱性最弱的是(  )
A.鸡蛋清(pH:7~8)
B.牙膏(pH:8~9)
C.肥皂(pH:10~11)
D.炉具清洁剂(pH:12~13)
【解析】选A。碱性物质的pH大于7,碱性越强pH越大,故选择本题答案时,应比较其pH,数值最小的碱性最弱。
5.环境保护是社会热点问题,保护环境应人人关心,事事留意。下列做法会加剧大气污染的是(  )
A.风力发电       B.焚烧秸秆
C.处理尾气       D.植树造林
【解析】选B。焚烧秸秆会产生烟雾、灰尘,能加剧大气的污染;风力发电是利用风能,这种清洁能源是当今应大力发展和提倡的;处理尾气可减缓大气污染;植树造林能有效改善大气质量。
6.下列各组物质按单质、有机物、混合物顺序排列的是(  )
A.氢气 乙醇 石油
B.生铁 碳酸钙 矿泉水
C.红磷 一氧化碳 空气
D.氦气 葡萄糖 冰水共存物
【解析】选A。单质是由一种元素组成的纯净物,有机物是含碳的化合物,碳酸盐、一氧化碳等虽然也含有碳元素,但因其具有无机物的特征,故碳酸盐、一氧化碳等属于无机物,故可排除B、C;石油是混合物,冰水共存物属于化合物,故选A。
7.要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是(  )
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中的溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
【解析】选D。本题考查配制一定质量分数溶液的有关知识。解答本题的关键应明确三点:(1)配制一定质量分数溶液的步骤与所需的仪器;(2)配制一定质量分数溶液的正确操作;(3)溶质质量分数的意义。量取水的体积时还需要用到胶头滴管,也属于玻璃仪器,A不正确;用托盘天平称量固体物质的质量应按“左物右码”,B不正确;溶质质量分数为5%的溶液中溶质与溶剂的质量比为5∶95=1∶19,C不正确;氢氧化钠易潮解且有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,D正确。
8.常温下,在两只各盛有100 mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如图所示。下列说法正确的是(  )
 
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液
【解析】选D。相同温度下,相同质量的溶剂中加入相同质量的两种溶质,甲有固体剩余,乙无固体剩余,说明甲溶液已达饱和,两种物质的溶解度不同。乙溶液可能饱和,也可能不饱和。升高温度,甲固体不一定能继续溶解,因为不知道温度会怎样影响甲的溶解度。
9.(2013•沈阳中考)如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是(  )
 
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO Fe+CO2
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
【解析】选A。一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,反应现象是红色的固体逐渐变成了灰黑色,有铁生成,铁可与盐酸反应产生氢气,反应产生的尾气中含有未完全反应的CO,若直接排放到空气中可造成空气污染,故选A。
10.(2013•玉溪中考)下列叙述错误的是(  )
A.打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖,瓶口出现白雾
B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D.把碳酸氢铵和草木灰(碱性)混合施用,会降低肥效
【解析】选A。浓硫酸不具有挥发性,故打开试剂瓶盖,瓶口不会出现白雾;稀硫酸与稀盐酸都能与氧化铁反应,故能用于金属表面除锈;洗涤剂具有乳化功能,可洗去餐具上的油污;铵盐能与碱性物质反应放出氨气,从而使肥效降低。
11.化学与环境、生产和生活密切相关。下列说法错误的是(  )
A.化肥的合理使用,缓解了人类粮食危机
B.绿色化学的快速发展,减轻了环境污染
C.新材料的研制和应用,提高了人们的生活品质
D.化石燃料的直接利用,促进了低碳经济的发展
【解析】选D。化肥的合理使用,增加了粮食产量,缓解了人类粮食危机,A说法正确;绿色化学的快速发展,减轻了环境污染,B说法正确;新材料的研制和应用,提高了人们的生活品质,C说法正确;化石燃料燃烧会放出二氧化碳,不属于低碳经济,D说法错误。
12.(2012•徐州中考)如图是三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )
 
A.丙物质的饱和溶液升温后,将变成不饱和溶液
B.t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等
C.t2℃时将70 g甲物质加入100 g水中,可得到170 g溶液
D.甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大
【解析】选B。本题考查学生对溶解度曲线的认知能力,解答本题需明确两点:(1)认识溶解度曲线图,(2)理解溶液的相关知识。由溶解度曲线可知丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和溶液升温后仍为饱和溶液,A错误;甲、乙两种物质在t1℃时溶解度相等,B正确;t2℃时甲物质的溶解度为60 g,70 g甲物质加入100 g水中,只能得到160 g溶液,C错误;甲乙两物质的溶液在没有具体的条件下,不能比较其溶质质量分数的大小,D错误。
13.(2013•昆明中考)某化学兴趣小组,为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作,其中可以达到实验目的的组合是(  )
 
A.①③    B.②④   C.④⑤    D.②③
【解析】选D。①中铁能与硫酸铜反应,说明铁的金属活动性比铜强,即Fe>Cu;③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明铜的金属活动性比铁弱,即Fe>Cu,①③组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序。②中铜能与硝酸银溶液反应,说明铜的金属活动性比银强,即Cu>Ag;④中铁能与稀盐酸反应,说明铁的金属活动性比氢强,即Fe>H,②④组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序。④中铁能与稀盐酸反应,说明铁的金属活动性比氢强,即Fe>H;⑤中银不能与稀盐酸反应,说明银的金属活动性比氢弱,即H>Ag,④⑤组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序。②中铜能与硝酸银溶液反应,说明铜的金属活动性比银强,即Cu>Ag;③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明铜的金属活动性比铁弱,即Fe>Cu,②③组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag。
14.在化学实验室中,对某种化合物的溶液进行了以下实验:
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是(  )
A.BaCl2       B.CuCl2
C.Na2CO3       D.Ba(NO3)2
【解析】选A。加入K2SO4溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明溶液中含有Ba2+,加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明溶液中含Cl-,所以该物质是BaCl2。
15.(2012•南昌中考)下列图像正确的是(  )
 
A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水
B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉
C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液
【解析】选D。此题是化学反应与图像知识的考查题,能把反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在。硝酸钾溶液加水会被不断稀释,溶质的质量分数会不断变小,而溶质的质量不变,图像应该是一条水平线,A错误;硫酸中不断加入锌粉时,硫酸锌的质量(溶质质量分数)不断变大,直至反应结束,但反应开始时硫酸锌的质量应为零,所以该图像起点不正确,B错误;由于盐酸的pH小于7,氢氧化钠的pH大于7,两者反应时溶液的pH图像应为小于7→等于7→大于7,C错误;硫酸和硫酸铜的溶液均能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀量会不断变大,直至反应结束形成一条水平线,D正确。
二、填空与简答题(本题包括4小题,共25分)
16.(6分)(2013•黄石中考)请选用下列物质对应的序号字母填空:A.二氧化碳B.氯化钠C.汞D.尿素E.石油F.合成橡胶。
(1)温度计中填充的液态金属是______________________;
(2)用于配制生理盐水的是______________________;
(3)可用作汽车轮胎的材料是______________________;
(4)被称为“工业的血液”的是______________________;
(5)在大棚蔬菜种植中,能促进植物光合作用的气体是____________________;
(6)可用作化肥的是______________________。
【解析】温度计中填充的金属为汞,用于配制生理盐水的是氯化钠,用作汽车轮胎材料的是合成橡胶,被称为“工业的血液”的是石油,促进植物光合作用的是二氧化碳,可用作化肥的是尿素。
答案:(1)C (2)B (3)F (4)E (5)A (6)D
17.(6分)(2013•襄阳中考)化学是造福人类的科学,在人体保健、医疗卫生等方面做出了重大贡献。请你用所学的化学知识解答下列问题。
(1)食品安全与健康密切相关。下列做法会危及人体健康的是________。
A.把霉变大米淘净后继续食用
B.用鲜奶制成酸奶
C.用甲醛浸泡海产品
(2)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物,以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举出一种富含淀粉的食物________。
(3)下列食物中,主要为人体提供维生素的是_______(填序号)。
A.西红柿   B.米饭   C.鸡蛋   D.花生
(4)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水,请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式
__________________________________________________。
【解析】(1)把霉变大米淘净后继续食用,对人体有害,用鲜奶制成酸奶,对人体有益,用甲醛浸泡海产品,对人体有害;(2)大米、面粉中富含淀粉;(3)西红柿提供维生素;米饭提供糖类;鸡蛋提供蛋白质;花生提供油脂;(4)在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为2C3H4O+7O2 6CO2+4H2O。
答案:(1)A、C (2)大米(其他合理答案也可) (3)A
(4)2C3H4O+7O2 6CO2+4H2O
18.(8分)(2013•泰州中考)硝酸钾是初中化学常见的一种盐。请按要求填写下列有关空格:
(1)质量分数为4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。该营养液________(填“属于”或“不属于”)复合肥。硝酸钾中含有的离子是__________、________(填符号)。
(2)黑火药爆炸的反应原理是2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑。此反应的反应物和生成物中,没有涉及下列物质类别中的________(填序号)。
A.单质  B.氧化物   C.酸    D.碱    E.盐
(3)如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图,其中曲线________(填“a”或“b”)表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势。欲将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的方法有______________、________________(列举两种)。
 
(4)在硝酸钾中,质量分数最大的元素是_________________________。
【解析】(1)硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素,属于复合肥,硝酸钾是由K+与N 构成的。(2)化学方程式中S、C与N2属于单质,CO2属于氧化物,KNO3、K2S属于盐,没有涉及的物质类别是酸、碱。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,所以曲线a表示的是KNO3的溶解度;要使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,可以采用降温或蒸发溶剂的方法。(4)KNO3中K、N、O三种元素的质量比为39∶14∶48,所以氧元素的质量分数最大。
答案:(1)属于 K+ N  (2)C、D
(3)a 降温 蒸发溶剂 (4)氧
19.(5分)A~F均为初中化学常见的物质,其中A为气体,它们之间有如图所示的相互转化关系,请回答下列问题:
 
(1)A物质是________,E物质是________。
(2)写出气体D与澄清石灰水反应的化学方程式________________________。
(3)溶液G中含有的溶质是____________(填化学式)。
【解析】(1)气体D能使澄清石灰水变浑浊,所以D为二氧化碳,白色沉淀F为碳酸钙;气体A能与氧化铁反应生成黑色粉末C和二氧化碳,所以A为一氧化碳,C为铁;同时一氧化碳能与黑色粉末B反应生成二氧化碳和红色固体单质E,说明黑色粉末B为氧化铜,红色固体单质E为铜。
(2)二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。
(3)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,又因为硫酸铜溶液过量,所以溶液G为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液,溶液G中含有的溶质的化学式为FeSO4、CuSO4。
答案:(1)一氧化碳 铜
(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(3)FeSO4、CuSO4
三、实验与探究题(本题包括2小题,共18分)
20.(10分)(2013•滨州中考)下图是初中化学部分重要实验的装置图,试回答下列问题:
 
(1)写出一种用图一装置可以制取的气体________,验满方法为_____________;
(2)图二是测定空气中氧气含量的实验。通过该实验可得结论:空气中_______;
(3)图三是酸碱中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,此时烧杯中除酚酞外,还含有的溶质为________(填化学式);
(4)图四是模拟工业炼铁的实验装置,装置后面气球的作用是_______________
______________________________________。
【解析】本题考查学生对实验原理、实验现象分析的综合能力。图一可用于固体—液体药品反应制取密度大于空气密度的气体,如二氧化碳,验满时将燃着的木条放于瓶口,若木条熄灭则已集满,否则不满。空气中氧气约占总体积的1/5。中和反应后的溶液呈红色,说明氢氧化钠过量,此时溶液中除酚酞外,还有氢氧化钠、氯化钠。图四中的气球用于收集尾气中的有毒气体。
答案:(1)二氧化碳 将燃着的木条放于瓶口,若木条熄灭则已集满,否则不满(合理即可)
(2)氧气约占总体积的1/5
(3)NaOH、NaCl
(4)收集尾气
21.(8分)(2012•湛江中考)实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体,同学们想探究这瓶固体的成分,请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________________________。
【提出猜想】猜想1:这瓶固体的成分是NaOH;
猜想2:这瓶固体的成分是________(填化学式);
猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和________的混合物(填化学式)。
【实验与结论】(1)取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞溶液,溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体中含有NaOH,乙同学诊断甲同学的结论不正确,其理由是________________。
(2)向(1)的溶液中加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,沉淀后静置,溶液由红色变成无色。同学们认为猜想________是正确的。
【问题讨论】(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液,振荡,静置,然后在上层清液中加入无色酚酞溶液,你认为丙同学的说法________________(填“正确”或“不正确”)。
(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液,你认为丁同学的说法______________(填“正确”或“不正确”),理由是____________________。
【解析】氢氧化钠溶液在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质,所以这瓶固体可能是完全没有变质的氢氧化钠,也可能是全部变质,只有碳酸钠,还可能是部分变质的氢氧化钠,成分是氢氧化钠和碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性,仅凭溶液能使酚酞变红,无法对固体成分进行判断,加入氯化钙溶液,生成白色沉淀,说明溶液中有碳酸钠,加足量的氯化钙后,溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀,即此时上层清液中不含碳酸钠,清液变成无色,说明溶液中不含氢氧化钠,即猜想2正确。先加过量的氯化钙溶液,检验碳酸钠并使碳酸钠转化为碳酸钙,再滴加酚酞检验氢氧化钠也可以;用氢氧化钙代替氯化钙时,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,无法证明原溶液中是否含氢氧化钠。
答案:【查阅资料】2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
【提出猜想】Na2CO3 Na2CO3
【实验与结论】(1)Na2CO3溶液也呈碱性,同样也可以使酚酞溶液变红 (2)2
【问题讨论】(1)正确
(2)不正确 Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓,生成NaOH
四、计算题(本题包括1小题,共12分)
22.(2013•曲靖中考)“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中,滴入稀盐酸至恰好完全反应,得到10%的NaCl溶液272克。
(化学方程式为Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑)
求:(1)反应后所得溶液中溶质的质量。
(2)原固体混合物中NaCl的质量分数。
【解析】(1)反应后所得溶液中NaCl的质量为272 g×10%=27.2 g;
(2)原混合物的质量是25 g,而反应后固体的质量——氯化钠为27.2 g,固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠,可据差量法计算,设原固体混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 固体质量增加
106            117            117-106=11
x                          27.2 g-25 g=2.2 g
 =  x=21.2 g
所以原固体混合物中NaCl的质量为25 g-21.2 g=3.8 g
则混合物中NaCl的质量分数为 ×100%=15.2%
答:反应后所得溶液中溶质的质量是27.2 g;
原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。
答案:(1)27.2 g (2)15.2% 文章
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