2017年初三化学一模试卷(北京市西城区附答案)

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2017年初三化学一模试卷(北京市西城区附答案)

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章 来源莲山课件 ww w.
5 Y k j.CoM

北京市西城区2017年九年级统一测试
化学试卷2017.4
考生须知 1.本试卷共10页,共两部分,39道小题,满分80分。考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.答案一律填写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.考试结束,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
      H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  I 127
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有一个选项符合题意)
1.空气成分中,体积分数最大的是
   A.氧气             B.氮气           C.二氧化碳      D.稀有气体
2.地壳中含量最多的元素是
   A.氧               B.硅             C.铝            D.铁
3.下列金属活动性最强的是
   A.Zn               B.Al             C.Ag           D.Fe
4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是
   A.红磷             B.木炭           C.镁条          D.铁丝
5.下列符号能表示两个氧分子的是
A.O2               B.2O             C.2O2          D.2O2-
6.水果散发出诱人的香味,能闻到香味的原因是
A.分子在不断运动                      B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔                      D.分子的体积很小
7.垃圾分类从你我他开始。用过的金属饮料罐属于


   A.可回收物        B.有害垃圾       C.厨余垃圾        D.其它垃圾
8.下列做法不符合“改善环境质量,推动绿色发展”理念的是
   A.鼓励使用共享单车                     B.鼓励使用一次性餐具
C.鼓励自带布袋购物                     D.鼓励乘坐公共交通工具
9.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
   A.蒸发皿          B.玻璃棒           C.烧杯           D.量筒
10.下列实验操作中,正确的是

 


11.下列物质放入水中,温度明显降低的是
A.氯化钠   B.硝酸铵           C.氧化钙          D.氢氧化钠
12.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是


 A                 B                 C                D
13.下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是
    A.氮气用作保护气                 B.干冰用于人工降雨
    C.大理石用作建筑材料             D.氢氧化钠固体用作干燥剂
14.下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色                B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味                 D.倒入澄清石灰水
15.硒元素有防癌作用。硒在元素周期表中的信息如图所示,下列有关硒元素
的说法中,正确的是
A.属于金属元素                  B.原子序数是34
    C.质子数是45                    D.相对原子质量是78.96 g
16.下列关于2CO + O2 ====== 2CO2的说法中,不正确的是
    A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
    B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28︰32
    C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
    D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1︰2
17.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明蜡烛中含有碳元素 将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上
B 除去CO2中混有的少量CO 点燃
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃,火焰上罩干冷烧杯
D 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁 加入足量铜粉
18.甲、乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t1℃时,甲的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数变小
D.t2℃时,等质量的甲与乙的饱和溶液中,溶质质量乙大于甲
19.某加碘低钠盐的成分表如右图。下列有关该盐的说法
中,不正确的是
 A.KIO3中碘元素的化合价是+5价
    B.碘酸钾的含量为(18~33)mg/kg
C.等质量的低钠盐比普通食用盐含钠元素的质量少
D.食盐中加碘说明碘元素与人体健康息息相关
20.下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是
      
A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.某温度下,向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C.向一定质量的稀盐酸中加入铁粉 D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
小明在过春节时,发现生活中有很多知识与化学有关。请回答21~25题。
21.(2分)北京人有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有:
面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等,其中富含糖类的
是_____。煮饺子时所用的燃料是天然气,其主要成分完全
燃烧的化学方程式为_____。
22.(1分)炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁,该反应的化学方程式为_____。
23.(1分)炒菜时,油锅中的油不慎起火,小明做了一个简单的操作,火就熄灭了。该操作是_____。

24.(1分)下表是北京市2017年除夕夜空气质量的部分数据。
时间 除夕 春节
 18时 22时 2时
PM2.5浓度(mg/m3) 75 269 647
空气质量 二级良好 六级严重污染 “爆表”
请结合数据,提出一条减少空气污染的合理建议_____。
25.(3分)小明去采摘草莓。
(1)草莓大棚所用的塑料薄膜属于_____(填序号,下同)。
A. 有机合成材料 B. 金属材料
(2)用发酵后的牛奶做肥料,种出的草莓又大又甜。发酵后的牛奶
含有C、H、O和N等元素。浇“牛奶”相当于施加了_____。
A. 氮肥 B. 磷肥             C. 钾肥
(3)食用草莓前,需要用“食材清洗剂”泡5~10分钟,再用清水洗净。小明用
1 g氢氧化钙和2 L水配制成“食材清洗剂”,其溶质的质量分数的计算式为_____。
26.(3分)水是一种生活中不可缺少的物质,也是重要的溶剂。
(1)下列做法中,有利于节约用水或保护水资源的是_____(填序号)。
A.用淘米水浇花     B.生活污水任意排放C.使用节水型马桶
(2)75%的酒精溶液可用于消毒,其溶剂是_____。
(3)20℃时,NaCl的溶解度是36 g。该温度下,饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
27.(2分)北京八达岭太阳能热发电站的工作原理:通过集热塔上
的吸热器吸收太阳能,将水加热成水蒸气推动汽轮机发电。
(1)在上述过程中,水发生的变化属于_____(填“物理变化”
或“化学变化”)。
(2)与燃煤发电相比,太阳能热发电的优点是_____(答一点即可)。
科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。请回答28~29题。
28. (2分)自制汽水。在500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、1.5 g小苏打,注入凉开水,再加入1.5 g柠檬酸(C6H8O7),立即旋紧瓶盖,摇匀。
【资料】反应原理:3NaHCO3 + C6H8O7 C6H5O7Na3 + 3H2O+ 3CO2↑
请从28-A或28-B两题中任选1个作答,若两题均作答,按28-A计分。
28-A 28-B
(1)柠檬酸中碳、氢元素的质量比为_____。
(2)制得的汽水呈酸甜口味,依据数据阐述
呈酸味的理由是_____。 (1)柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%,其计算式为_____。
(2)加入柠檬酸后,立即旋紧瓶盖的原因
是_____。
29.(2分)小学科学课中,采用如下实验探究气体在水中的溶解能力。
(1)将注射器活塞拉到40 mL刻度的位置,用橡胶塞封住管口,
慢慢推动活塞,松手后观察到_____,说明该装置气密性良好。
(2)轻轻开启一瓶汽水,用注射器吸出约13 mL汽水,再用橡胶塞封住管口,慢慢
地往外拉注射器的活塞,观察到液体中有大量无色气泡逸出。由此实验得出的
结论是_____。
〖科普阅读理解〗
30.(5分)阅读下面科普短文(原文作者白玉敏、唐楠楠等,原文有删改)
豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。
制作过程的操作如下:
 
“点浆”是制作豆腐过程中的关键环节。为什么凝固剂能使豆浆变成豆腐呢?这是因为豆浆中的蛋白质微粒能吸附带同种电荷的离子,使蛋白质微粒之间相互排斥,聚不到一块儿,凝固剂可“消除”所带电荷,使蛋白质微粒凝聚。
常用的凝固剂有盐卤、石膏和葡萄糖酸内酯。用盐卤(主要成分氯化镁)作凝固剂的豆腐风味独特,弹性好,但制作较难,产量低。用石膏(主要成分硫酸钙)作凝固剂的豆腐,产量较盐卤豆腐高,但豆腐中含未溶解的石膏小颗粒,使豆腐有涩味。用葡萄糖酸内酯(C6H10O6)作凝固剂的豆腐称为内酯豆腐,这种豆腐品质较好,保存时间长,但质地偏软,不适合煎炒。与传统盐卤豆腐和石膏豆腐相比,内酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆异黄酮。大豆异黄酮可有效地预防心血管病和老年性痴呆症。
人们为了提高大豆中蛋白质的利用率,不断优化传统的生产工艺。近年来,研究人员研制了“全营养豆腐”制作的新工艺。豆腐中的营养成分、出品率、蛋白质利用率等都是评价豆腐生产工艺的重要指标。其中出品率是指豆腐的质量与原料大豆质量的百分比。蛋白质利用率的计算公式是:


研究人员以东北大豆为原料,通过大量实验寻找“全营养豆腐”最佳生产条件。下图表示在其他条件相同时,“全营养豆腐”的出品率与蛋白质含量随“点浆”温度的变化关系。下表是在最佳生产条件下,“全营养豆腐”和普通豆腐的品质对比。

指标测定(%) 普通豆腐 全营养豆腐
出品率 202 422
蛋白质含量 6.52 6.41
蛋白质利用率 36.35 74.66
水分 86 86
脂肪 2.593 2.927
粗纤维 0.21 0.63
 
依据文章内容,回答下列问题:
(1)豆腐制作过程中,利用过滤原理的操作是_____。
(2)“点浆”的原理是_____。
(3)依据上图,可得出“全营养豆腐”的最佳“点浆”温度为80℃,其原因是_____。
(4)对比上表数据,结合蛋白质利用率的计算公式,说明“全营养豆腐”制作工艺能
提高蛋白质利用率的原因是_____。
(5)下列关于豆腐的说法正确的是_____(填序号)。
A.豆腐是人们饮食中蛋白质的来源之一
B.内酯豆腐中大豆异黄酮的含量高于盐卤豆腐
C.“全营养豆腐”比普通豆腐粗纤维含量高
D.为营养均衡,食用豆腐时尽量搭配蔬菜
〖生产实际分析〗
31.(3分)氨气(NH3)是一种重要的化工原料。
(1)氨气属于_____(填序号)。
A.混合物   B.纯净物     C.化合物     D.氧化物
(2)在高温和催化剂的条件下,可由氨气获得氢气,其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_____。
(3)尿素【CO(NH2)2】可以制氨气,反应的微观示意图如下:


该反应的化学方程式为_____。

32.(3分)氧化锌是一种常用的化学添加剂,广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰(主要成分是Zn)生产活性ZnO的部分生产流程如下:
 


(1)酸浸槽中,Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(2)混合溶液A中一定含有的溶质是_____。
(3)固体B的成分可能是_____。
〖物质组成和变化分析〗
33.(5分)小明模拟旅游时汽车穿越山洞的情境,设计了一个游戏。游戏规则:当汽车上的物质与山洞中的物质能发生反应时,汽车才能载着原物质进入下一个山洞。山洞中可供选择的物质有:稀硫酸、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钠、镁、二氧化碳。


(1)若汽车上的物质是盐酸。
①山洞1中的物质是单质,该物质的化学式是_____。
②山洞2中的物质与盐酸反应后,溶液呈黄色,反应的化学方程式为_____。
③山洞3中的物质可以与盐酸发生复分解反应,产生无色气体。该反应的化学方
程式为_____。
(2)若汽车上的物质是氢氧化钙。山洞1中的物质为氧化物,则山洞2、3中的物质是_____,山洞1中反应的化学方程式为_____。
〖基本实验〗
34.(5分)根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是_____。
(2)A中药品若为高锰酸钾,反应的化学方程式为_____,用排水法收集的原因是_____。
(3)B中大理石与稀盐酸反应的化学方程式为_____,检验二氧化碳已集满的操作是
_____。
35.(5分)实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如下图所示。
 

(1)步骤①中使用玻璃棒的目的是_____。
(2)步骤②中过滤器的制作如右图,正确的顺序
是_____(填序号)。
(3)步骤③的名称是_____。当观察到_____时,停止加热。
(4)在上述粗盐提纯的过程中,利用到氯化钠的物理性质有_____(答一条即可)。
36.(2分)为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应,设计并进
行了如图所示的实验。
实验中可观察到的现象是_____,该现象能证明盐酸和氢氧
化钠发生了化学反应,其理由是_____。
37.(3分)以铁、铜、铝为例探究金属的物理性质。老师给同学们提供了下列实验用品:铁丝、铜丝、铝丝、铝块、电池、小灯泡、酒精灯、火柴、镊子等。
(1)将铝块拉成丝、砸成片,说明铝具有的物理性质是_____。
(2)同学们要测试金属铜的导电性,可选取铜丝、电池和_____。
(3)证明铝比铁的导热性强。分别在长度和直径都相同的铝丝和铁丝的一端各
滴上一滴石蜡,……,观察到铝丝上石蜡比铁丝上的石蜡先熔化,说明铝
的导热性比铁强。请补全实验操作_____。
〖实验原理分析〗
38.(5分)利用表中装置进行下列实验。
实验装置 实验1 实验2

①甲的试管中放入少量MnO2,滴管中放入过氧化氢溶液,乙、丙中各放入一小块白磷,依次加入适量的80℃的水。白磷均不燃烧
②打开K1、K2,将过氧化氢溶液滴入试管中,观察到乙中白磷不燃烧,丙中白磷燃烧
③一段时间后,丙中导管内液面上升 ①关闭K1,打开K2,甲的试管中充满CO2,滴管中放入浓NaOH溶液;乙试管中放入足量的铁粉,丙中放入约半试管的稀盐酸
②将浓NaOH溶液滴入甲试管中,一段时间后,打开K1
(1)实验1:甲中发生反应的化学方程式为_____;对比乙和丙中的实验现象,说出本实验欲探究的燃烧条件是_____。
(2)实验1:步骤③的现象说明装置内压强减小,压强减小的原因是_____。
(3)实验2:甲中发生反应的化学方程式为_____;打开K1,乙中的现象是_____。
〖科学探究〗
39.(7分)同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应,但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣,在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。
实验I
实验II

实验装置 实验现象 实验装置 实验现象

铜片逐渐消失,
有无色气泡产生,试管中上部有红棕色气体出现;溶液由无色变为蓝色 
铜片逐渐消失,
产生红棕色气体,溶液由无色变为绿色
【探究一】实验I中产生的无色气体是什么?
【查阅资料】
(1)硝酸(HNO3)与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物;硝酸铜溶液呈蓝色
(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质
 NH3 NO NO2
颜色 无色 无色 红棕色
气味 刺激性  刺激性
溶解性 极易溶于水 难溶于水 可溶于水或硝酸
(3)NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体
【猜想与假设】无色气体可能是:①NH3      ②NO
【进行实验】同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。
 

实验操作 实验现象
1. 打开弹簧夹,通入N2,一段时间后,关闭弹簧夹 B、C中导管口有无色气泡冒出
2. 将C中导管伸入集气瓶中,打开分液漏斗的活塞,滴入一定量稀硝酸,关闭活塞 A中有无色气泡产生
B中导管口有无色气泡冒出
C中集气瓶内收集到无色气体
3. 从水槽中取出集气瓶,敞口置于空气中 无色气体变为红棕色
4. 取少量B中液体于试管中,滴加无色酚酞溶液 试管中溶液颜色无明显变化
【解释与结论】
(1)操作1中,通入N2的目的是_____。
(2)同学们认为猜想①不正确,理由是_____。
(3)无色气体具有的化学性质是_____。
【探究二】为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色?
【猜想与假设】①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体
【设计实验】同学们设计了以下4个实验方案。
方案1 配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度,观察溶液颜色变化
方案2 加水稀释实验II所得的绿色溶液,观察溶液颜色变化

方案3 取实验II所得的绿色溶液,加热,观察溶液颜色变化

方案4 配制饱和硝酸铜溶液,……
【反思与评价】
(1)“方案1”和“方案3”中,能验证猜想②的是_____。
(2)“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。
(3)“方案4”也可验证猜想②,该方案是:配制饱和硝酸铜溶液,_____。
(4)通过实验I、II与已有知识的对比,可得出的结论是_____(答一条即可)。
 


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