2011年中考真题专题汇编:探究题(跨越考点较多的)

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2011年中考真题专题汇编:探究题(跨越考点较多的)

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2011年中考真题专题汇编:专题五、探究题(跨越考点较多的)
一、选择题
1、(2011年四川雅安,32题)下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡
C CO气体 CO2气体 通过灼热的Fe2O3
D H2SO4溶液 HCl 加入AgNO3溶液,过滤
2、(2011年四川省眉山市,6题)下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法,其中错误的是()
A、证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是:呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊
B、判断呼出的气体含氮气的依据是:空气中含有氮气,而氮气不为人体吸收
C、证明呼出的气体含水蒸气多的证据是:呼出的气体在玻璃片上结下水珠
D、证明呼出的气体含氧气的证据是:呼出的气体能使木条燃烧更旺
3、(2011浙江台州,18题)根据下列实验现象,所得出的结论不准确的是
 
A.B.C.D.
4、(2011年广东广州,19题)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验
下列说法正确的是
A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响
5、(2011安徽芜湖,10题)科学探究的一个重要环节是“猜想”,猜想是依据已有知识、经验,对提出的问题进行合理的假设。下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是()
A.温度高低B.氧气含量C.食物多少D.食物种类
6、(2011年山东潍坊,13题)把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中,反应的结果如下表:
盐溶液
金属 MgCl2溶液 Ni的盐溶液 CuS04溶液
Ni 无金属析出 — 有金属析出
Mn 无金属析出 有金属析出 有金属析出
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A.MgNiMnCuB.CuNiMnMg
C.CuMnNiMgD.MgMnNiCu
7、(2011年山东潍坊,18题)某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下:
 
对此粉末的成分判断正确的是
A.该粉末一定是碳酸钠B.该粉末一定是碳酸氢钠
对此粉末成分判断正确的是
A.该粉末一定是碳酸钠B.该粉末一定是碳酸氢钠
C.该粉末一定是氯化钠D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
8、(2011年湖北宜昌,13题)下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D



计       
实验目的 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 确定石蜡成分中含有碳元素 探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
9、(2011年四川内江,13题)小红同学在化学实验课上建议,用碘水可将淀粉溶液与食盐
溶液区别开来,这个环节属于科学探究中的
A.提出假设B.交流评价C.设计实验D.作出结论
二、填空、简答题
1、(2011年浙江衢州,30题)小华同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制得氢氧化钠固体。请分析回答:
(1)反应原理:用化学方程式表示为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,该反应属于
反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”);
(2)实验步骤:取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中,再用滴管往试管中逐滴滴人澄清石灰水,直到刚好不再产生沉淀时为止,把反应后得到的混合物经过滤、得到氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是。
(1)复分解(2)蒸发结晶引流
2、(2011年浙江衢州,33题)小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时,用了两种不同的方法点燃铁丝,进行了如下的实验。请分析回答:
(1)把铁丝放在酒精灯外焰上加热,当铁丝发红时,把铁丝移人盛有足量氧气和少量水的集气瓶内,铁丝不能燃烧(如图甲所示),这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时,;
(2)改用火柴引燃铁丝,铁丝在盛有足量氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧,火星四射,并生成一种黑色固体(如图乙所示)。请写出这种黑色固体的化学式。
(1)铁丝的温度降至着火点以下(2)Fe3O4
3、(2011年浙江温州,28题)科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素。在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰(MnO2)粉末,然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液,观察气泡产生的速度,记录如下:
(1)该实验研究的问题是:过氧化氢分解的速度与_________的关系。.
(2)为了检验产生的气体是否为氧气,请你写出检验的方法:____________________。
(3)实验完毕,可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中,下列仪器不需要的有______________。
A.玻璃棒B.酒精灯C.天平D.烧杯E.漏斗
(1)H202溶液的,榕质质量分数(2)将带火星的木条伸人试管中(3)BC
4、(2011年河北,28题)水蒸气能点燃火柴吗?做如图12所示实验,加热烧瓶中的水使之沸腾,水蒸气通过加热的铜管喷出;把火柴靠近铜管口处,火柴被加热;迅速从蒸气中移开,火柴燃着了。
(1)A处气压大于标准大气压,则烧瓶内沸水的温度应          
(2)B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是:              
(3)火柴为什么移离蒸气才能燃烧?                  
(1)高于100。C(2)加热使火柴温度达到着火点(3)移离蒸气能保证有充足的氧气
三、实验探究题 1、(2011年浙江湖州,30题)某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的,里面充有气体,他进行了如下探究:
(1)他提出的问题是。
(2)其他同学一致认为该实验方案是不合理的,正确的实验方案是:将收集的气体,观察现象。
(1)袋内是什么气体?(回答合理即可) (2)通入澄清石灰水(回答合理即可)
2、(2011年浙江杭州,30题)为了减轻酸雨的危害,我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是:
I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2,(SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸),海水变为弱酸性;
Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触,发生下列反应:
4NaC1+O2十2H2SO3==2Na2SO4+4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施,使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性,这说明在此过程中海水中的离子和H2SO3
电离出的氢离子发生了反应。
(3)、若要测定海水中Na2SO4含量,实验操作步骤是:
取少量被测海水,测定、加入足量的溶液(写化学式)、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
如图
氢氧根(或OH-)
被测海水质量(体积)
BaCl2或Ba(N03)3或Ba(OH)2
3、(2011年浙江杭州,31题)下图甲是氢气和氧化铜反应的实验,下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
(1)、在上述两个实验中,氢气和木炭表现出相同的化学性质是性。
(2)、实验步骤的先后次序非常重要,比如甲实验中,反应前必须先通氢气后点燃酒精灯,否则易发生爆炸;反应结束后必须先后,否则生成的红色的铜会变成黑色。
(3)、某同学正确操作做完乙实验后,发现澄清石灰水变浑浊,试管中粉末全部变为黑色,取
少量黑色粉末,加入足量稀硫酸充分振荡,但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解,试管中也未产生预期的气泡,这说明该反应并没有生成
(4)、该同学查阅资料,得到关于铁的氧化物如下信息:
根据以上信息,试写出乙实验试管中反应的化学方程式
经分析后,该同学试着提高反应温度后,实验出现了预期的现象。

⑴还原⑵移去酒精灯停止通氢气⑶铁⑷
4、(2011年浙江杭州,38题)某学校科学兴趣小组想设计一个实验,来模拟研究CO2:浓度增加是否增大地球“温室效应”。他们查阅了有关数据:
并设计了下面的实验和操作步骤:
Ⅰ、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气,并编号为甲、
乙,塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在阳光
下照射(如右图),观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ、.阳光持续照射,间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值,并记录
(见下表)
请回答下列问题:
(1)、写出实验室制取CO2的化学方程式。
(2)、往瓶中充CO2时,验证瓶中已充满了CO2的方法是。
(3)、该实验中,照射同样时间,根据上表的数据,比较甲、乙瓶温度变化的规律是

(4)、该实验中,在阳光照射下,影响甲、乙瓶温度不同的原因,除了CO2的温室效应以外,还有的可能原因是(写出一点即可)

有同学认为根据该模拟实验的目的,实验设计存在问题,你认为是(写出一点即可)


⑵用燃着的木条放在集气瓶口,观察火焰是否熄灭,若火焰熄灭,则说明二氧化碳已充满。
⑶开始一段时间内,甲瓶温度高于乙瓶(或甲瓶比乙瓶升温快),最后两瓶温度趋于一致
⑷两种气体的比热不同,瓶中气体的质量不同等
⑸该实验没有模拟地球的生态系统,实验使用了纯净的二氧化碳等
5、(2011年浙江义乌,35题)细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?
通过查阅资料,同学们了解到:
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时
温度不同,生成的气体成分也不同。
SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分:
I.只含▲一种;II.含有SO2、O2二种;III.含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解


ABCD
【获取事实】
(1)用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有▲。
(2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
装置 A(试管+粉末) B C
反应前 42.0克 75.0克 140.0克
反应后 37.0克 79.5克 140.0克
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个?▲
A.3CuSO4△===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B.4CuSO4△===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO4△===5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D.6CuSO4△===6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
SO3(1)氧气(O2)(2)A
6、(2011年浙江宁波,31题)实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结
束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。
(1)反应后溶液中一定有的溶质是▲;
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中错误的是▲(填序号)。
①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸
⑴硫酸锌ZnSO4⑵③
7、(2011年浙江宁波,32题)小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉,该“暖手包"能自动发热,是因为里面有铁粉、活性炭等物质。这些物质对“暖手包”发热有什么作用?小科查阅到下列实验数据:
组别 时间/min 铁/g 活性炭/g 空气湿度/% 水/mL 上升温度/
1 30 1 0.6 70 0 10.7
2 30 1 0 70 0 0
3 30 0 0.6 70 0 0
4 30 1 0.6 40 0 4.2
5 30 1 0.6 40 2 11.5
(1)第l、3组的探究实验说明,没有▲物质,“暖手包”不会发热;
(2)分析第1、2、4、5组探究实验可知,“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的▲的性质。
⑴铁⑵水
8、(2011年四川雅安,22题)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题:
(1)操作①的名称是_____。
(2)加入足量CaCl2溶液的目的是_____。
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为____
_。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二:不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同?
已知下列事实:
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
根据上述事实,回答下列问题:
(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。
(5)通过上图数据分析,400℃-500℃发生反应的化学方程式是
_;700℃时剩余固体的成分是____。
探究一:(1)过滤;(2)将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
(3)CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
探究二:(4)CaC2O4 CaO+CO↑+CO2↑(2分);(5)CaC2O4 CaCO3+CO↑(2分)(条件写成“加热”也给分);CaCO3和CaO
9、(2011年山东烟台,29题)小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A),为了弄清它的成分,进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动:
【对气体猜想】猜想I:全部是CH4;猜想Ⅱ:全部是CO;
猜想Ⅲ:是CO和CO2的混合气体;猜想Ⅳ:是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中,在D处点燃。
 
ABCD①②③
图1图2
(1)要将A中的气体通入后面的装置中,应选图2中的(填序号)“注水装置”。
(2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中的气体中含有气体。
(3)装置C作用是。
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,且B中无明显现象,则“猜想
”可能成立;若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立,另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是;要排除这种干扰可采取的措施是。
(5)采取(4)中的排除干扰措施后:若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,分别出现水雾和浑浊,且B中也出现浑浊,则证明“猜想”成立。
(1)②(2)CO2(3)除去气体中的CO2(4)I、Ⅱ气体通过B、C装置时,会带入水蒸气(或A中导出的气体本身可能含有水蒸气)在点燃前将气体先通过干燥装置(5)IV
10、(2011年浙江温州,31题)绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳,小明猜惑:种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳,他设计了如图的实验装置。打开D装置中的阀门,水位下降,空气就会依次进入装置。

ABCD
(1)A装置的作用是_____________。
(2)如果观察到____________现象,则小明的猜想是正确的。
(3)请指出D装置的一个优点:_____________________。
(1)吸收空气中的二氧化碳,排除干扰
(2)C装置中的澄清石灰水变浑浊
(3)可以通过控制水流的速度来控制空气通人的速度;可以收集气体;防止外界的气体从右侧进入C装置等(答出一点即可)
11、(2011年四川省眉山市,23题)小军同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色,让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
(1)铁有两种氢氧化物,它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
(3)硫酸铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]
氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察现象。请补充完成下表:
 FeCl3溶液 FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀
 先生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
化学方程式 
基本反应类型属于
反应。
 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe(OH)2++H2O=
(完成并配平此方程)
[学习交流]
(1)氢氧化亚铁是色而不是浅绿色。
(2)小军联系到CO2与C的反应,认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解4O224Fe(OH)3↓
白在氯化铁溶液中加入铁钉

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