2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:离子反应(有答案)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    更新日期:2017-10-19  有奖投稿

2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:离子反应(有答案)

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莲山 课件 w ww.5 Y
K J.CO
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 第4讲 离子反应
教材习题回扣
1.(必修1 P34-9、P34-6A整合)下面4组物质,能发生反应,且既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是(  )。
A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液
B.铝片与硝酸汞溶液
C.稀硫酸与铜片
D.硝酸钠溶液与氯化钾溶液
2.(必修1 P42-7)下列离子方程式中,正确的是(  )。
A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO-3+H+===H2O+CO2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO2-4
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO-3
3.(必修2 P42-6改编)下列化学方程式中,不能用离子方程式:H++OH-===H2O表示的是(  )。
A.HNO3+NaOH===NaNO3+H2O
B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
C.KOH+HCl===KCl+H2O
D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
4.(必修1多题整合)下列离子方程式中,错误的是(  )。
A.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液:NH+4+OH-===NH3↑+H2O
B.氯气与KOH溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2O
D.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
能力提升训练
一、单项选择题
                   

1.(2015年河北衡水调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )。
A.0.20 mol•L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO2-4、Cl-
B.pH=13的溶液:Na+、K+、SiO2-3、CO2-3
C.与Fe反应生成H2的溶液:NH+4、K+、SO2-4、CO2-3
D.在加入Na2O2后的溶液中:NH+4、Cl-、AlO-2、SO2-3
2.(2016—2017学年河北邯郸大名一中月考)下列离子方程式书写正确的是(  )。
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O
B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO2-4恰好完全沉淀:2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-===SO2-3+H2O
D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+===Fe3++4H2O
3.(2016届山东滕州一中段考)某溶液可能含有Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(  )。
A.至少存在5种离子
B.SO2-4、NH+4一定存在,Cl-可能不存在
C.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol•L-1
D.CO2-3、Al3+一定不存在,K+可能存在
4.(2016届辽宁东北育才学校二模)某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH+4、Ba2+、Cl-、CO2-3、SO2-4、NO-3中的若干种,现取适量溶液进行如下实验:
 
下列有关判断正确的是(  )。
A.原溶液中一定有Fe2+、SO2-4、H+、NH+4、Al3+
B.原溶液中一定没有Ba2+、CO2-3、NO-3
C.步骤③中反应的离子方程式为2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3
D.气体A、B之间肯定不能发生反应
5.(2016—2017学年河北邯郸大名一中月考)向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(  )。
 
A.开始时产生的气体为H2
B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol•L-1
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
6.(2016届天津静海一中调研)下列反应的离子方程式正确的是(  )。
A.一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水:HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
C.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO-3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO2-3
D.Ba(OH)2溶液加入过量NaHSO4溶液中:H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
7.(2016届吉林东北师大附中二模)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )。
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O=====电解2Cu+O2↑+4H+
D.向含有Fe2O3的悬浊液中通入HI:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
二、非选择题
8. (2017届北京清华附中期中)Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO2-3、NO-3、SO2-4、SiO2-3。现进行如下实验:
a.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化;
b.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色;
c.向b中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
d.向b中所得溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。
(已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子)请回答下列问题:
(1)该废水一定含有的离子是_____________________________________________
___________________________。
(2)实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________
________________________________________。
(3)过滤除去d中的蓝色沉淀,调整溶液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4,其离子方程式为Al+NO-3+OH-―→AlO-2+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2 mol NO-3,消耗铝________g。
Ⅱ.某混合液中,可能大量含有的离子如下表:
阳离子 H+、K+、Al3+、NH+4、Mg2+

阴离子 Cl-、Br-、OH-、CO2-3、AlO-2

为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:
 
(1)该溶液中一定含有的阳离子是______________,溶液中一定不存在的阴离子是________________。
(2)请写出沉淀减少的离子方程式:_____________________________________________
________________________。
9.(2016届浙江宁波慈溪中学期中)在Cl-浓度为0.5 mol•L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+
阴离子 NO-3 CO2-3 SiO2-3 SO2-4 OH-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题:
(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)。
序号 阴离子 浓度c/(mol•L-1)
①  
②  
③  
④  
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10.(2015年天津卷节选)FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3 净水的原理是________________________________。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)__________________________。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+)=2.0×10-2 mol•L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3 mol•L-1, c(Cl-)=5.3×10-2 mol•L-1,则该溶液的pH约为____。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
 ClO-3+ Fe2++ ______=== Cl-+ Fe3++ ______。

 

第4讲 离子反应
【教材习题回扣】
1.B 2.B 3.D 4.A
【能力提升训练】
1.B 解析:A项,NO-3、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应,错误;B项,溶液呈碱性,所给离子能大量共存,正确;C项,溶液呈酸性,CO2-3不能共存,错误;D项,加入Na2O2后溶液呈碱性且其中含有O2, NH+4在碱性条件下不共存,SO2-3与O2不共存,错误。
2.C 解析:向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液,离子方程式:Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3,故A错误;明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2-4恰好完全沉淀,硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2,反应生成偏铝酸钠,正确的离子方程式为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O,故B错误;氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体,离子方程式:SO2+2OH-===SO2-3+H2O,故C正确;硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故D错误。
3.C 解析:由于加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明一定有NH+4,且物质的量为0.02 mol;同时产生红褐色沉淀,说明一定有Fe3+,1.6 g固体为氧化铁,物质的量为0.01 mol,所以有0.02 mol Fe3+;4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡,一定有SO2-4,一定没有CO2-3,物质的量为0.02 mol; 根据电荷守恒,一定有Cl-,至少有0.02 mol×3+0.02 mol-0.02 mol×2 mol=0.04 mol,物质的量浓度至少为0.4 mol•L-1。至少存在Cl-、SO2-4、NH+4、Fe3+四种离子,A项错误;根据电荷守恒,至少存在0.04 mol Cl-,B项错误,C项正确;Al3+无法判断是否存在,D项错误。
4.B 解析:根据题意知,强酸性溶液中一定不存在CO2-3,Fe2+ 和NO-3不能同时存在;试液中加入足量硝酸钡溶液生成沉淀A,则该沉淀A为BaSO4沉淀,说明溶液中含有SO2-4,一定不含Ba2+;生成气体A,气体A为NO,说明溶液中含有还原性离子为Fe2+,一定不含NO-3。溶液A中加入足量NaOH溶液,生成气体B,则B为NH3,说明溶液中含有NH+4离子;沉淀B为氢氧化铁。溶液B中通入CO2气体,生成沉淀C,沉淀C中一定含有碳酸钡,可能含有氢氧化铝。综上所述,该溶液中一定不含Ba2+、CO2-3、NO-3,一定含有Fe2+、SO2-4、H+、NH+4,Al3+和Cl-无法确定。原溶液中一定有Fe2+、SO2-4、H+、NH+4,Al3+和Cl-无法确定,A错误;原溶液中一定没有Ba2+、CO2-3、NO-3,B正确;步骤③中反应的离子方程式一定有Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O,可能有2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3,C错误;气体A为NO,气体B为NH3,二者之间可能发生反应生成氮气和水,D错误。
5.D 解析:已知氧化性:NO-3>Fe3+>H+,OA段发生:Fe+NO-3+4H+===Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生:Fe+2Fe3+===3Fe2+,B以后发生:Fe+2H+===Fe2++H2↑。开始时产生的气体为NO,故A错误;AB段发生:Fe+2Fe3+===3Fe2+,为化合反应,故B错误;n(NO)=1.12 L22.4 L•mol-1=0.05 mol,则所用混合溶液中c(HNO3)=0.05 mol0.05 L=1 mol•L-1,故C错误;最终生成Fe2+,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3×0.05 mol+2×0.56 L22.4 L•mol-1=2n(Fe),n(Fe)=0.1 mol,质量为5.6 g,故D正确。
6.A 解析:一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水,碳酸氢钠少量,离子方程式HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,A正确;次氯酸具有氧化性,能将亚硫酸钙氧化,不能获得次氯酸和亚硫酸钙,B错误;次氯酸的酸性强于HCO-3,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应方程式应该是ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3,C错误;Ba(OH)2溶液加入过量NaHSO4溶液中的离子方程式应为:2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,D错误。
7.A 解析:用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵,2NH3•H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O,故A正确;KMnO4溶液具有强氧化性,能将浓盐酸氧化,应用硫酸酸化,故B错误;铜是活性电极,铜作电极时,铜会溶解,故C错误;溶解生成的Fe3+会与HI发生氧化还原反应,故D错误。
8.Ⅰ.(1)Fe2+、Cu2+、NO-3、SO2-4
(2)3Fe2++NO-3+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
(3)9.6
Ⅱ.(1)H+、Al3+、NH+4、Mg2+ OH-、CO2-3、AlO-2
(2)Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O
解析:Ⅰ.(1)实验a说明废水中不含Fe3+;实验b说明生成的无色气体为NO,则废水中一定含有Fe2+、NO-3,一定不含CO2-3、SiO2-3;实验c说明废水中含有SO2-4;实验d说明废水中含有Cu2+,不含Al3+。(2)加入盐酸,实质是溶液中Fe2+、H+、NO-3三者发生反应:
3Fe2++NO-3+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物,即化合价降低的物质对应的生成物,即NH3和N2,配平方程式得:16Al+9NO-3+7OH-===16AlO-2+NH3↑+4N2↑+2H2O,除去0.2 mol NO-3,消耗铝的质量为0.2 mol9×16×27 g•mol-1=9.6 g。
Ⅱ.(1)加入0~a mol过氧化钠时,没有沉淀生成,表明溶液中含有H+;从a~b mol沉淀量增加,从b~8 mol沉淀的量不变,但是气体的量增加,表明一定含有NH+4;从8~c mol沉淀的量减少,表明溶液中一定含有Al3+;但是并没有完全溶解,表明原溶液中还含Mg2+。因此含有的离子为:H+、Al3+、NH+4、Mg2+;溶液中有H+,所以一定不存在的离子是:
OH-、CO2-3、AlO-2。(2)生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝,其中氢氧化铝为两性物质,能够与氢氧化钠溶液反应,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O。
9.(1) Al3+、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+、SO2-4
(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3↓
(3)如表
阴离子 CO2-3
SiO2-3

c/(mol•L-1) 0.25 0.4
(4)存在,最小浓度为1.8 mol•L-1
解析:由题意知溶液为无色澄清溶液,一定不含Fe3+,且溶液中含有的离子必须能大量共存。由实验Ⅰ可知,该溶液中一定含有CO2-3,物质的量为0.56 L22.4 L•mol-1=0.025 mol,其浓度为0.025 mol0.1 L=0.25 mol•L-1,则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO2-3,发生反应SiO2-3+2H+===H2SiO3↓,SiO2-3的物质的量是2.4 g60 g•mol-1=0.04 mol,其浓度为0.04 mol0.1 L=0.4 mol•L-1。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2-4,根据电荷守恒2c(CO2-3)+2c(SiO2-3)+c(Cl-)=2×0.25 mol•L-1+2×0.4 mol•L-1+0.5 mol•L-1=1.8 mol•L-1,因此溶液中一定含有K+,且其浓度至少为1.8 mol•L-1,不能确定NO-3是否存在。
10.(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3++Fe===3Fe2+
(2)①2 ②1 6 6 H+ 1 6 3 H2O

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