2018届高考化学大一轮复习检测第十七单元化学实验基础(带答案)

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2018届高考化学大一轮复习检测第十七单元化学实验基础(带答案)

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源莲山 课
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第十七单元 化学实验基础
   测试时间:90分钟    满分:100分
第Ⅰ卷(选择题,共80分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题4分,共80分。每小题只有一个选项符合要求)
1.[2016•邯郸质检]2015年天津港“8•12”爆炸事故给我们的启示:祸患常积于忽微。血淋淋的事实告诉人们,安全事故猛于虎,安全责任重于山。下列化学品安全标识使用不正确或不规范的是(  )
选项 A B C D
名称与
化学式 过氧化氢
(H2O2) 碳化钙
(CaC2) 硝酸铵
(NH4NO3) 二甲苯
(C8H10)
安全
标识 
 
 
 

答案 A
解析 过氧化氢可作氧化剂,本身不可燃,A项错误。
2.[2016•江苏高考]根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(  )
 
 
答案 C
解析 A项,制NH3需要用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热进行反应,错误;B项,CO2应从长导管进短导管出,错误;C项,制得的NaHCO3为固体,用过滤法分离,正确;D项,加热时NaHCO3会分解,错误。

3.[2016•武汉调研]下列关于实验中的“先与后”的说法中正确的是(  )
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热 ②用排水法收集气体时,先移出导管,后熄灭酒精灯 ③制取某气体时,先检查装置的气密性,后加药品 ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水,后洗涤 ⑤使用滴定管前,先用标准液润洗,后盛装
A.除②外  B.除④外
C.除⑤外  D.全部正确
答案 D
解析 ①加热试管时,先均匀加热,后局部加热,这样可以防止试管因局部过热而炸裂,正确;②可防止液体倒流,防止仪器炸裂,正确;③先检查装置的气密性,正确;④漏水的容量瓶、分液漏斗、滴定管不能使用,正确;⑤如果不用标准液润洗,会造成误差,正确。本题选D。
4.[2016•重庆适应性测试]从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列图示对应的装置合理、操作规范的是(  )
 
答案 C
解析 灼烧应在坩埚中进行,A项错误;过滤时应该用玻璃棒引流,B项错误;蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,D项错误。
5.[2016•陕西质检]如图所示,下列实验现象以及结论都正确的是(  )
 

选项 甲中试剂 乙中试剂 乙中现象 实验结论
A NaHCO3 澄清
石灰水 溶液变
浑浊 NaHCO3分解
生成了CO2
B NH4Cl 酚酞溶液 溶液变
红色 NH4Cl分解
生成了NH3
C 潮湿铁粉 洗涤剂 产生气泡 铁与H2O反应
生成了H2
D 石蜡油浸
泡的瓷片 溴的四氯
化碳溶液 溶液褪色 石蜡油裂解
只生成乙烯

答案 A
解析 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和H2O,A项正确;氯化铵受热分解生成氯化氢、氨气,而氯化氢和氨气在试管口附近又生成氯化铵,酚酞溶液不会变红色,B项错误;加热潮湿铁粉,水蒸气进入洗涤剂中也会有气泡产生,C项错误;溴的四氯化碳溶液褪色,只能说明石蜡油裂解生成了不饱和气态烃,不能说明只生成乙烯,D项错误。
6.[2016•北京高考]下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是(  )

A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
 
 


答案 C
解析 过滤是常用的物质分离方法,适用于固液分离,C项符合题意;A项和B项均为浸取,D项为溶液的转移,A项、B项、D项均不符合题意。
7.[2016•湖北八校联考]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

选项 实验操作 实验现象 结论
A Al箔插入浓HNO3中 无明显现象 Al与浓HNO3不反应
B 将某气体通入溴水中 溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯
C 向饱和Na2CO3
中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2
答案 C
解析 Al在浓硝酸中发生钝化,Al表面形成致密的氧化膜,发生了反应,故A项错误;二氧化硫也能使溴水褪色,B项错误;饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3会从过饱和溶液中析出,故C项正确;向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4,则会发生反应:3Fe2++NO-3+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,产生的NO在管口与O2反应生成红棕色的NO2,而不是HNO3分解生成了NO2,故D项错误。
8.[2016•广州模拟]按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
 
下列说法错误的是(  )
A.步骤(1)需要过滤装置
B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚
D.步骤(4)需要蒸馏装置
答案 C
解析 分离液体和不溶性固体常用过滤的方法,步骤(1)需要过滤装置,A项正确;经过步骤(2)得到有机层溶液和水层溶液,故步骤(2)为分液,需要用到分液漏斗,B项正确;溶液蒸发结晶应用蒸发皿,不用坩埚,C项错误;用蒸馏的方法从有机层溶液中分离出甲苯,D项正确。
9.[2016•西安八校联考]物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是(  )
选项 目的 除杂方法
A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重
B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤
C 除去CO2中的HCl气体 通过NaHCO3(aq,饱和),然后干燥
D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液
答案 B
解析 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,A项正确;除去少量KNO3,应采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法,B项错误;NaHCO3(aq,饱和)可吸收HCl气体而不会吸收CO2气体,C项正确;Na2SO3(aq)可与Br2反应,反应后与C2H5Br分层,用分液法分离,D项正确。
10.[2016•全国卷Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是(  )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案 C
解析 长颈漏斗不能用来分液,A项错误;NO能与O2反应,不能用排空气法收集NO,B项错误;配制FeCl3溶液时,为防止Fe3+的水解,应将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,C项正确;将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl气体,但引入了水蒸气,D项错误。
11.[2016•黄冈模拟]用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是(  )
 
选项 气体 a b c
A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
B CO2 稀硫酸 石灰石 饱和NaHCO3溶液
C O2 双氧水 二氧化锰 浓硫酸
D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
答案 C
解析 氢氧化钠溶液吸收NO2,A项不可行;石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石表面,阻止反应进行,B项不可行;碱石灰不能盛装在c中,NH3也不能用向上排空气法收集,D项不可行。
12.[2016•全国卷Ⅲ]下列有关实验的操作正确的是(  )
 实验 操作
A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯,后移出导管
C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层

答案 D
解析 稀释浓H2SO4需要将浓H2SO4沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中,并不断搅拌,A项错误;为防止倒吸,收集满O2后应该先移出导管,再熄灭酒精灯,B项错误;应该把含有H2O、HCl杂质的Cl2依次通过饱和食盐水、浓H2SO4才能得到干燥纯净的Cl2,C项错误;I2能溶解在CCl4中,振荡静置分层后CCl4层在下方,水层在上方,应该先从分液漏斗下口放出CCl4层,后从上口倒出水层,D项正确。
13.[2016•陕西质检]实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,错误的是(  )
 
A.图1定量测定H2O2的分解速率
B.图2制取SO2并检验SO2的漂白性
C.图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷
D.图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物
答案 A
解析 不能用长颈漏斗,否则会导致气体从长颈漏斗上口逸散,从而使测定结果偏小,应用分液漏斗,A项错误;加热浓硫酸和铜片制取SO2,利用品红溶液检验SO2的漂白性,B项正确;异性电荷相互吸引,氢氧化铁胶体粒子向阴极移动,说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷,C项正确;蒸馏装置用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物,D项正确。
14.[2016•正定模拟]某同学为了探究铝与氢氧化钠溶液的反应,设计如下实验:
 
下列推断不正确的是(  )
A.甲、乙装置说明浓度对化学反应速率的影响
B.乙装置说明氢氧化钠溶液中氢元素被氧化
C.丙装置说明该装置能将化学能转化成电能
D.丙装置中铝片反应:Al-3e-+4OH-===AlO-2+2H2O
答案 B
解析 比较甲、乙装置说明浓度增大,反应加快,A项正确;铝片表面产生H2,说明氢元素被还原,B项错误;丙装置构成原电池,将化学能转化成电能,C项正确;丙装置中,铝片是负极,发生氧化反应:Al-3e-+4OH-===AlO-2+2H2O,D项正确。
15.[2016•大连联考]利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )
选项 ① ② ③ 实验结论 

A 浓氨水 碱石灰 AgNO3溶液 AgOH具有两性 
B 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性:氮>碳>硅 
C 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 
D 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀 
答案 C
解析 A项,只能证明氢氧化银溶于氨水,A项错误;B项,挥发出来的HNO3也与硅酸钠反应,不能证明非金属性:C>Si,B项错误;C项,浓硫酸使蔗糖脱水炭化,浓硫酸与C反应生成CO2、SO2,C项正确;D项,SO2与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀,SO2与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀是因为NO-3(H+)表现强氧化性,最终生成硫酸钡沉淀,D项错误。
16.[2016•河南八校联考]下列实验装置能达到实验目的的是(  )
 
答案 D
解析 将NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀盐酸中,均立即产生气泡,A项错误;观察丁达尔现象时视线应与入射光垂直,B项错误;碘易升华而氯化铵受热易分解,无法通过加热的方法进行分离,C项错误;D中发生吸氧腐蚀时,试管中气体压强减小,导管末端会出现一段水柱,D项正确。
17.[2016•黄冈调研]下列实验操作、现象与结论都正确,且有因果关系的是(  )
选项 实验操作 现象 结论
A 在溶液中先加入少量新制氯水,再滴几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+
B 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中 无现象 铝与浓硝酸不反应
C 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中 玫瑰花褪色 氯气有漂白性
D 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验,并透过蓝色钴玻璃片观察 火焰呈紫色 原溶液中有K+,无法确定是否有Na+
答案 D
解析 A项,无法确定Fe3+是原溶液中含有的还是Fe2+被氯水氧化所得,错误,正确的检验方法为先加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液呈血红色说明原溶液中含有Fe2+;B项,Al表面发生钝化,即被浓硝酸氧化为致密的氧化膜,不是不反应,错误;C项,干燥的Cl2没有漂白性,潮湿的Cl2中含有的HClO具有漂白性,错误;D项,透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色说明含有K+,而是否含Na+需直接观察焰色反应是否呈黄色来说明,正确。
18.[2016•山西四校联考]为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是(  )

选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A NH3(H2O) 碱石灰 洗气
B H2O(Br2) CCl4 萃取分液
C KCl固体(I2) KOH溶液 加热
D MgCl2溶液(FeCl2) NaOH溶液 过滤
答案 B
解析 用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥,不能称为洗气,A项错误;用四氯化碳作萃取剂,通过萃取、分液除去水中溶解的溴,B项正确;正确的做法是直接加热使I2挥发,C项错误;MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液,Mg2+和Fe2+都生成沉淀,D项错误。
19.[2016•天津高考]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(  )

A B C D
 
 
 
 

制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

答案 C
解析 制备乙炔时不能使用长颈漏斗而应使用分液漏斗,A项错误;牛角管与锥形瓶之间不用橡皮塞,B项错误;HCl可以与NaHSO3反应放出SO2,而SO2不能与NaHSO3反应,C项正确;K2Cr2O7具有强氧化性,会氧化碱式滴定管下端的橡皮管,K2Cr2O7应盛放于酸式滴定管中,D项错误。
20.[2016•济南一模]下列有关实验操作的解释或结论正确的是(  )
选项 实验操作 解释或结论
A 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀 原溶液中一定含有SO2-4

B 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
C 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH 一定会使测定结果偏低
D 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液 除去溶液中的乙酸和乙醇
答案 B
解析 原溶液中含有Ag+时也能出现白色沉淀,A项错误;根据溶度积大的物质易转化为溶度积小的物质知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,B项正确;若测定的是酸性溶液,则pH会偏高,若测定的是中性溶液,则pH不变,C项错误;乙酸乙酯在氢氧化钠作用下会水解,应加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题,共20分)
二、非选择题(共20分)
21.[2016•合肥质检](20分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2 g CuSO4•5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________。
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是____________________________
__________________________________________________________。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用如图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
 

实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据
④ 1.2 g 无其他物质 
⑤ 1.2 g CuO 0.5 g 
⑥ 1.2 g MnO2 0.5 g 

回答下列问题:
(3)上述实验中的“待测数据”指________。
(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,________________________________________________________。
(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):a____________________,b__________________。
答案 (1)①②③(3分) 研钵(2分)
(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀,静置使其全部滤出,重复2~3次(3分)
(3)时间(3分)
(4)碱式(2分)
(5)取一根带火星的木条,伸入干燥管内,看木条是否复燃(3分)
(6)CuO的质量有没有改变(2分) CuO的化学性质有没有改变(2分)
解析 (1)步骤①、②、③中玻璃棒的主要作用分别是搅拌、搅拌、引流,三步都用到玻璃棒。研磨固体药品应在研钵中进行。
(3)该实验通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究CuO、MnO2等对KClO3分解速率的影响。
(4)由量气装置B知,50 mL滴定管是碱式滴定管。
(5)检验O2,将带火星的木条伸入干燥管内,观察木条是否复燃。
(6)探究CuO是否起催化作用,需要看反应前后CuO的质量、化学性质是否改变。

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