2018届高三理综第二次统一检测试卷(肇庆市含答案)

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2018届高三理综第二次统一检测试卷(肇庆市含答案)

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文章来 源
莲山课件 w w
w.5 Y K J.Com

试卷类型:A
肇庆市中小学教学质量评估
2018届高中毕业班第二次统一检测
理科综合能力测试
 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至6页,第Ⅱ卷6至15页,共300分。
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上。考生要认真核对答题卷条形码上的信息与本人所填写信息是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如需要改动用橡皮擦干净,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束。监考人员将试卷、答题卷一并收回。

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  K-39 Cl-35.5  Ca-40
  Cu-64   Ti-48  Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 
    目要求的。
1.下列关于蛋白质的叙述,正确的是:
A.高尔基体是细胞内运输蛋白质的通道
B.细胞内蛋白质发生水解时通常需要另一种蛋白质参与
C.蛋白质变性是由于肽键的断裂造成的
D.细胞间的通讯都与细胞膜表面的糖蛋白有关
2.在人体细胞的呼吸过程中,下列变化不一定发生在细胞质基质中的是
A.丙酮酸的生成      B.丙酮酸的转化     C.乳酸的生成       D.CO2的生成
3.下列有关实验的描述,不正确的是
A.用纸层析法,分离色素时,若滤液细线画得过粗可能会导致色素带出现重叠
B.制作洋葱鳞片叶外表皮细胞的临时装片时,滴加0.3g/mL的蔗糖溶液后,若发生了质壁分离,则说明细胞有活性
C.沃森和克里克,根据DNA的衍射图谱,建立了DNA双螺旋结构的概念模型
D.调查人群中色盲的发病率时,若只在患者家系中调查,则会导致所得结果偏高
4.基因突变和基因重组的共性是  
A.对个体生存都是有利              B.都有可能产生新的基因型
C.都可以产生新的基因              D.都可以用光学显微镜检测出
5.人的X染色体和Y染色体的大小、形态不完全相同,存在着同源区段(Ⅱ)和非同源区
段(Ⅰ、Ⅲ),如图所示。下列有关叙述错误的是
 
A.若某病是由位于非同源区段(Ⅲ)上的致病基因控制的,则患者均为男性
B.若X、Y染色体上存在一对等位基因,则该对等位基因位于同源区段(Ⅱ)上
C.若某病是由位于非同源区段(Ⅰ)上的显性基因控制的,则男患者的女儿一定患病
D.若某病是由位于非同源区段(Ⅰ)上的隐性基因控制的,则患病女性的女儿一定是患

6.下列关于生态系统的叙述正确的是
A.某生态系统中某个种群数量的增多,能提高生态系统的抗力稳定性
B.通过秸秆还田能够实现物质和能量的循环利用
C.物质是能量流动的载体,能量作为动力使物质循环顺利进行
D.河流受到轻微的污染仍然保持河水清澈,这说明其恢复力稳定性强
7.下列说法正确的是
A.1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B.异戊烷的一氯代物只有一种
C.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料
8.下列对文献记载内容理解错误的是
A.《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,“相
激火生”是指爆炸
B.《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真
硝石也”,该方法是升华
C.《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……
其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这种方法是蒸馏
D.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦以此法
提取青蒿素属于萃取
9. 刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能,结构式如图所示。
下列关于刺囊酸的说法错误的是
A.所有碳原子都在同一平面上
B.被氧气催化氧化后产物中含酮基
C.能和NaHCO3溶液反应生成CO2
D.能发生取代、氧化、加成等反应
10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,Q元素的原
子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是
W的2倍,含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的

A.简单离子半径的大小顺序:rX>rY>rZ>rW
B.元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物
C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D.Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
11.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一
分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,充
放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上
相互转化,其它离子不参与电极反应,其放电
工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动
B.充电时,外加电源时铝连正极、石墨连负极
C.放电时负极的电极反应为:4 =Al-3e-+7
D.该电池的工作原理为:Al+4 +3CnAlCl4        3Cn+4
12.下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较H2CO3、HCN的酸性强弱 用pH计测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH,比较pH大小
B 区别植物油和矿物油 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后观察是否分层
C 检验淀粉是否水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,观察是否有红色沉淀生成
D 验证氧化性:Co2O3>Cl2 向Co2O3固体中滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成
13.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金
属阳离子浓度变化如图所示。据图分析,下列判断正确的是
A.[Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
B.d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和
C.加适量 固体可使溶液由 点变到 点
D.b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,14~17题只有一项
是符合题目要求的,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不
全的得3分,有选错的得0分。
14.2017年1月9日,大亚湾反应堆中微子实验工程获得国家自然科学一等奖。大多数原子
核发生核反应的过程中都伴有中微子的产生,例如核裂变、核聚变、β衰变等。下列关于
核反应的说法,正确的是
A. H+ H→ He+ n是α衰变方程, Th→ Pa+ e是β衰变方程
B.高速运动的α粒子轰击氮核可从氮核中打出中子,其核反应方程为
 He+ N→ O+ n
C. Th衰变为 Rn,经过3次α衰变,2次β衰变
D. U+ n→ Ba+ Kr+3 n是核裂变方程,也是氢弹的核反应方程
15.如图所示,横截面为直角三角形的斜劈P,靠在粗糙的竖直墙面上,力F通过球心水平
作用在光滑球Q上,系统处于静止状态.当力F增大时,系统仍保持静止。下列说法正
确的是
A.斜劈P对竖直墙壁的压力增大
B.斜劈P所受合外力增大 
C.球Q对地面的压力不变 
D.墙面对斜劈P的摩擦力增大
16.在x轴上的-L和L点分别固定了A、B两个电荷点,A的电荷量为+Q,B的电荷量为-Q,
如下图所示。设沿x轴正方向为电场强度的正方向,则整个x轴上的电场强度E随x变化
的图像正确的是

17.有a、b、c、d四颗地球卫星:a还未发射,在地球赤道上随地球表面一起转动;b处于离
地很近的近地圆轨道上正常运动;c是地球同步卫星;d是高空探测卫星。各卫星排列位置如图所示,下列说法中正确的是
A.a的向心加速度等于重力加速度g
B.b在相同时间内转过的弧长最长
C.d的运行周期有可能是20h
D.把a直接发射到b运行的轨道上,其发射速度大于第一宇宙速度
18.如图甲为风力发电机的简易模型。在风力的作用下,风叶带动与其固定在一起的永磁铁
转动,转速与风速成正比。若某一风速时,线圈中产生的正弦式电流如图乙所示。下列
说法中正确的是
A.磁铁的转速为10rad/s
B.电流的表达式为i=0.6sin10πt A
C.风速加倍时线圈中电流的有效值为  A
D.风速加倍时电流的表达式为i=1.2sin10πt A

19.在民族运动上,运动员弯弓放箭射击侧向的固定目标。假设运动员骑马奔驰的速度为 v1,
运动员静止时射出的弓箭速度为 v2。跑道离固定目标的最近距离为 d。下列说法中正确
的是
A. 要想命中目标且箭在空中飞行时间最短,运动
员放箭处离目标的距离为
B. 只要击中侧向的固定目标,箭在空中运动合速
度的大小一定是
C. 要想命中目标且箭在空中飞行时间最短,运动
员放箭处离目标的距离为
D. 箭射到靶的最短时间为
20.如图所示,三斜面ab、cd、cb固定于竖直墙面与水平面之间,ab与cd斜面的长度相同。
若某滑块(视为质点)分别从三斜面的顶端由开始沿斜面下滑,滑块经过d处时动能不损失且继续沿水平面运动经过b端,滑块与三斜面及水平面间的动摩擦因数均相同。则对于滑块从各斜面的顶端到经过b端的整个过程,下列说法正确的是
A.三种情况下滑块损失的机械能相同
B.滑块沿ab运动的情况下经过b端时的速度最小
C.滑块沿三斜面下滑的时间相同
D.滑块沿cdb路径运动的情况下克服摩擦力做的功最多
21.速度相同的一束粒子(不计重力)经速度选择器射入质谱仪
后的运动轨迹如右图所示,下列说法中正确的是
A.该束带电粒子带正电
B.速度选择器的P1极板带负电
C.能通过狭缝S0的带电粒子的速率等于
D.粒子在磁场中运动半径越大,该粒子的比荷越小

非选择题:包括必考题和选考题两部分,第22~32题为必考题,每个学生都必须作答。第34~第40为选考题,考生根据要求作答。
(一)必答题(共129分)
22.(5分)
某同学利用如图(甲)所示的实验装置运用牛顿第二定律测量滑块的质量M。其主要步
骤为:
(1)调整长木板倾角,当钩码的质量为m0时滑块沿木
板恰好向下做匀速运动。
(2)保持木板倾角不变,撤去钩码m0,将滑块移近打点
计时器,然后释放滑块,滑块沿木板向下做匀加速直线运动,并打出点迹清晰的纸带如图(乙)所示(已知打点计时器每隔0.02s打下一个点)。请回答下列问题(计算结果保留3位有效数字):

 

 

①打点计时器在打下B点时滑块的速度υB = ▲ m/s;
②滑块做匀加速直线运动的加速度a = ▲  m/s2;
③滑块质量M = ▲ (用字母a、m0、当地重力加速度g表示)。
23.(10分)
甲、乙、丙三同学所在的学习小组利用旧手机的电池及从废旧收音机拆下的电阻、电容
器、电感线圈等电子元器件进行实验操究。现从这些材料中选取两个待测元器件进行研究:一是电阻Rx(阻值约2kΩ),二是手机中的锂电池(电动势E的标称值为3.4V)。他们还准备了如下实验器材:
A.电压表V(量程0~4V,内阻Rv约10kΩ)
B.电流表A1(量程0~100mA,内阻约5Ω)
C.电流表A2(量程0~2mA,内阻约50Ω)
D.滑动变阻器R(0~40Ω,额定电流1A)
E.电阻箱R0(0~999.9Ω)
F.开关S一个、导线若干。

 

 

(1)甲同学采用伏安法测定Rx的阻值,他使用的电源是待测的锂电池。图(a)是他连
接的部分实验器材,请你完成实物连接。甲同学选用的电流表应是 ▲  (选填“A1”或“A2”);他用电压表的读数除以电流表的读数作为Rx的测量值,则测量值 ▲ (填“大于”或“小于”)真实值。
(2)乙同学和丙同学设计了如图(b)所示的电路来测量锂电池的电动势E和内阻r。
①乙同学的实验操作是:闭合开关S,调节电阻箱的阻值为R1时,读出电压表的为
U1;调节电阻箱的阻值为R2时,读出电压表的示数为U2。根据乙同学测出的数
据可求得该电池的电动势,其表达式为E= ▲ ;
②丙同学认为用线性图像处理数据更便于分析。他在实验中多次改变电阻箱阻值,
获取了多组数据,画出的 图像为一条直线,如图(c)所示。则该图像的
函数表达式为 ▲ ;由图(c)可知该电池的电动势E= ▲  V,内阻r= ▲   Ω
(以上二空计算结果小数点后保留二位有效数字)。
24.(14分)
如图甲所示,两根完全相同的光滑平行导轨固定,每根导轨均由两段与水平面成θ=30°的
长直导轨和一段圆弧导轨平滑连接而成,导轨两端均连接电阻,阻值R1=R2=2Ω,导轨间距L=0.6m。在右侧导轨所在斜面的矩形区域M1M2P2P1内分布有垂直斜面向上的磁场,磁场上下边界M1P1、M2P2的距离d=0.2m,磁感应强度大小随时间的变化规律如图乙所示。t=0时刻,在右侧导轨斜面上与M1P1距离s=0.1m处,有一根阻值r=2Ω的金属棒ab垂直于导轨由静止释放,恰好独立匀速通过整个磁场区域,取重力加速度g=10m/s2,导轨电阻不计。求:
(1)ab由静止运动到磁场边界M1P1的时间t及此时的速度大小v;
(2)在t1=0.1s时刻和t2=0.25s时刻电阻R1的电功率之比;

 

 


25.(18分)
如下图所示,小球A系在细线的一端,线的另一端固定在O点,O点到光滑水平面的距
离为h=0.8m。已知A的质量为m,物块B的质量是小球A的5倍,静止于水平传送带左端的水平面上且位于O点正下方,传送带右端有一带半圆光滑轨道的小车,小车的质量是物块B的5倍,水平面、传送带及小车的上表面平滑连接,物块B与传送带的动摩擦因数μ=0.5,其余摩擦不计,传送带长L=3.5m,以恒定速率v0=6m/s顺时针运转。现拉动小球使线水平伸直后由静止释放,小球运动到最低点时与物块发生正碰,小球反弹后上升到最高点时与水平面的距离为 。若小车不固定,物块刚好能滑到与圆心O1等高的C点。重力加速度为g=10m/s2,小球与物块均可视为质点。求:
(1)小球与物块相碰后物块B的速度vB大小。
(2)若滑块B的质量mB=1kg,求滑块B与传送带之间因摩擦而产生的热量Q及带动传
送带的电动机多做的功W电。
(3)小车上的半圆轨道半径R大小。
26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如
右下图(二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃)。实验步骤为:
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL
无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min;
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm3),
搅拌;
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的
溶液25ml装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45min滴完,
继续搅拌45min;
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
⑤将c中的液体转入仪器d,依次用盐酸、水各洗涤两次,分
液得橙黄色溶液;
⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是         ,作用是                                        。
(2)步骤①中通入氮气的目的是                                               。
(3)仪器c的适宜容积应为      :①100ml、②250ml、③500ml;
仪器a使用前应进行的操作是     ,其操作过程为:关闭
恒压滴液漏斗颈部旋塞,                              
                                                    。
(4)KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学
方程式为                              ;步骤⑦是二茂铁
粗产品的提纯,该过程在右图中进行,其操作名称为          。
(5)为了确证得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是     。
(6)最终得到纯净的二茂铁3.7g,则该实验的产率为       (保留两位有效数字)。
27.(15分)氮和硫的氧化物有多种,其中SO2和NOx都是大气污染物,对它们的研究有助
于空气的净化。
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)  NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)  2ClNO(g)           K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
则4NO2(g)+2NaCl(s)  2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)  ΔH =        (用ΔH1、ΔH2
表示);平衡常数K=______(用K1、K2表示)
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3
mol•L-1•min-1,NO的转化率α1=_______。其他条件保持不变,若反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗,并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效
消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2 ,已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1。 常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5,则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_________。
(4)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)也
可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
阳极的电极反应式为_______________。
在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,
使其转化为无害气体N2,同时有SO42-生成。
该应的离子方程式为                   。
 (5)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得
知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7,饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 mol•L-1。将
0.1 mol •L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,_____(填“能”、“不能”)生成
BaSO3沉淀,原因是                                              (写出推
断过程)。
28.(13分)醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:

 

 

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:
金属离子 开始沉淀pH 沉淀完全pH  物质 20℃溶解性(H2O)
Fe3+ 1.1 3.2  CaSO4 微溶
Fe2+ 5.8 8.8  NiF2 可溶
Al3+ 3.0 5.0  CaF2 难溶
Ni2+ 6.7 9.5  NiCO3 Ksp=9.6×10-6
(1)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌,粉碎和搅拌的目的是                    。
(2)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是                                     。
(3)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是                    ,              。
(4)氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为
                                        。
(5)酸浸过程中,lmol NiS失去6NA个电子,同时
生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式
为                                     。
(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料
进行酸浸,镍浸出率随时间变化如右图。酸浸
的最佳温度与时间分别为:
_______℃、_______min。
29.(12分)
近年来冬季北方大部出现严重雾霾天气,对植物光合作用产生了明显影响。某科研小组选择冬季大棚中的番茄和草莓,在保持两种植物生长所需的水分、肥料等相同且适宜的条件下,研究不同空气质量对温室中植物的棚温、光合有效辐射及光合速率的影响,结果如下表:
空气质量级别 番茄 草莓
 棚温℃ 光合有效辐射
(μE ▪m-2 ▪s-1) 光合速率
(μmol▪m-2 ▪s-1) 棚温℃ 光合有效辐射
(μE ▪m-2 ▪s-1) 光合速率
(μmol▪m-2 ▪s-1)
二级良 25.6 987 20.4 27.3 994 20.11
三级轻度污染 23.4 746 19.6 26.1 785 18.72
四级中度污染 23.5 477 17.1 26.1 428 17.41
五级重度污染 22.2 325 11.8 24.6 428 10.10
(注:光合有效辐射是指绿色植物进行光合作用过程中,能够被光合色素吸收并转化的
太阳能辐射能量)
(1)当空气质量由三级升为四级污染时,植物光合速率下降。这主要是由于           ,
导致光反应为暗反应提供的               减少。
(2)当处于五级污染时,导致草莓光合速率下降的主要原因是                    。
(3)分析以上数据可得知,在空气质量处于四级中度污染以上时,番茄棚和草莓棚应分
别采取                                    措施来维持植物的光合速率。
(4)分析番茄叶肉细胞有机物的成分时检测到有少量淀粉存在,如何证明其来源于植物
的光合作用。请写出简单实验思路加以证明:                                。
30.(10分)
根据所给信息,回答有关问题
(Ⅰ)某植物的花色受独立遗传的两对基因A/a、B/b控制,这两对基因与花色的关系如
下图所示,回答有关问题:

 


(1)根据图中信息,只有当___________时,该植物的花色才表现为红色,若基因型为
AABB的个体与基因型为aabb的个体杂交得到F1,理论上F1的自交后代中花色的表现型及比例是________________。
(Ⅱ)下图是一个苯丙酮尿症家族系谱图:
 
(2)请根据上图判断苯丙酮尿症遗传方式,并说明你的判断依据____________________
________________________。
(3)现需要从第Ⅳ代个体中取样(血液、皮肤细胞、毛发等)获得该缺陷基因,请选出提
供样本的较合适个体,并分析选与不选的原因。                                             
31.(9分)
下图表示正常成年人体内的X(某种细胞或化学物质)随时间变化的情况。请据图回答下
列问题:
 
(1)若X代表血糖,在空腹情况下a→b时段血糖浓度升高的主要途径是_____________, 
b→c的变化过程与血液中_____________的含量升高有关。
(2)若X代表抗利尿激素,当c时刻内环境渗透压升高,c→d时段肾小管和集合管细胞
对水的通透性_____________。
(3)若X代表CO2,则c→d时段呼吸强度增加,其原因是CO2刺激了位于_______的呼
吸中枢。
(4)若X代表浆细胞,则在二次免疫过程中,c→d时段的浆细胞由__________增殖、分
化而来。一段时间内,疫苗需要重复注射,其目的是___________________。
32.(8分)
首次迁入一个新区域的种群通常被称为侵殖种群,在它们刚刚迁入时,种群个体越来越
多,个体数量呈现指数增长,会形成急剧上升的J型曲线。然而,这种情况在自然界几乎是不会发生的。实际上,当种群数量达到一定时,增长便会慢下来,并稳定在某一个环境能承受的水平上。
(1)兔在刚引入澳大利亚最初一段时间,种群数量呈指数增长,这是因为_________
________________。
(2)稳定的种群会以一种有规律的方式在________值上下波动。有些种群的数量波动很
小、比较稳定,而有些则波动会较大。
(3)当在某一区域引入新物种后,可能会对当地其他生物的环境容纳量产生有影响,如:
当凤眼蓝(水葫芦)进入某一河流时,因为他的迅速生长会导致许多环境资源衰竭,使________的环境容纳量降低;而在条件适宜的沙漠地区引种植物,最大的可能就是会使当地________的环境容纳量提高。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卷上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卷选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理-选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对
2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.液体表面层中分子间的相互作用力表现为引力
B.固体中的分子是静止的,液体、气体中的分子是运动的
C.汽化现象是液体分子间因相互排斥而发生的
D.液体的蒸发现象在任何温度下都能发生
E.有的物态变化中虽然吸收热量但温度却不升高
(2)(10分)如图所示,一个上下都与大气相通的直圆筒,内部横截面积为S = 0.01m2,
中间用两个活塞A和B封住一定质量的气体。A、B都可沿圆筒无摩擦地上下滑动,且不漏气。A的质量不计,B的质量为M,并与一劲度系数为k = 5×103 N/m的较长的弹簧相连。已知大气压p0 = 1.0×105 Pa,平衡时两活塞之间的距离l0 = 0.6 m,现用力压A,使之缓慢向下移动一段距离后,保持平衡。此时用于压A的力F = 500 N,求活塞A下移的距离。
34.【物理—选修3-4】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对
2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.简谐运动的周期与振子的质量无关,但与振幅有关
B.弹簧振子做简谐运动的回复力表达式 中,F为振动物体所受的合外力,
k为弹簧的劲度系数
C.在波的传播方向上,某个质点的振动速度就是波的传播速度
D.在双缝干涉实验中,同等条件下用紫光做实验比用红光做实验得到的条纹更窄
E.在单缝衍射现象中要产生明显的衍射现象,狭缝宽度必须比波长小或者相差不

(2)(10分)如图所示,△ABC为一直角三棱镜的截面,其顶角∠BAC=30°,AB边的长度为l,P为垂直于直线BCD的光屏。一宽度也为l的平行单色光束垂直射向AB面,在屏上形成一条宽度等于 的光带,求棱镜的折射率。

 


35. [化学-物质结构](12分)
TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)和
含氮化合物(如NH3、CN-等)转化为CO2和N2等小分子物质。
(1)Ti基态核外电子排布式为________________。
(2)甲醛HCHO分子空间构型为     ;分子中碳原子轨道杂化类型为_____,π键和σ
键的个数之比为____,
(3)氨气极易溶于水,是因为氨和水的分子均是           ,还因为________________。
(4)甲苯分子中能够共平面的原子最多为    个;苯环不易被卤素加成,而比较容易被
卤素取代苯环上的氢,原因是                   。
(5)含CN-的污水毒性极大,用NaClO先把CN-氧化为CNO-,然后在酸性条件下再将
CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO-互为等电子体的微粒      (分子或离子,写一种)。
(6)Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,Ti[(CN)4]2-的结构
可表示为                     。
(7)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所
示(Ti4+位于立方体的顶点,Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体
中,Ti4+和周围____个O2-相紧邻;若该晶胞的密度为dg/cm3则
钛氧键的键长为      pm (用带NA的代数式表示)。
 36. [化学-有机化学基础](15分)
光刻胶的一种合成路线如下:
 
己知:

 


请回答下列问题:
(1)A的名称是 。E中所含官能团的名称是                。
(2)C→D的反应类型是 ,X的结构简式为                。
(3)D +G→光刻胶的化学方程式为                                            。
(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②
能使溴水褪色;③属于芳香族化合物。则T的结构有           种,其中核磁共振
氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为                  (已知:
C=C—OH不稳定)。
(5)根据自己已学知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2
COOH的合成路线流程图(无机试剂任选)                       。
(合成路线流程图示例:CH2 =CH2 CH3CH2Br            CH3CH2OH)
37. [生物——选修1](15分)
以下是制作酸奶的生物化学过程:将适宜的菌种接种到牛奶中,产生的乳酸使牛奶蛋白凝聚形成浓稠的酸奶。酸奶的发酵剂中含有大体等量的两种细菌(保加利亚乳杆菌和嗜热链球菌)。保加利亚乳杆菌在无氧条件下分解牛奶中的乳糖产生乳酸,还产生多肽酶,将牛奶蛋白分解成多肽和氨基酸;这些反应会刺激嗜热链球菌生长,产生二氧化碳和甲酸,使得发酵液的pH降低,这又会促进保加利亚乳杆菌的生长和代谢。
(1)用于制作酸奶的牛奶原液首先必须进行高温处理,其目的是________,以保证接种
后的正常发酵;操作者的双手需进行清洁和__________;操作间内静止空气中的细菌可用物理方法_______杀灭,也可以用化学试剂____________(列出两种)进行消毒。
(2)牛奶原料中不能含有抗生素,这是因为______________________________。
(3)发酵剂中的两种细菌之间的关系属于______________。
(4)包装的酸奶在2~4℃下保存,这样可使细菌存活但无活性,食用酸奶前不需要杀死
细菌这是因为用于酸奶发酵的两种微生物_____________,且能抑制人体中的某些有害菌群,因此不必灭菌即可食用。
38. [生物——选修3](15分)
随着科学技术的发展,人们可以通过结合多种现代生物技术大量生产出人类需求量大的一些药物,如我国基因工程药物的研制和生产就已取得极大的成功。目前科学家已在牛和羊等动物的乳腺生物反应器中表达出了抗凝血酶、血清白蛋白、生长激素等重要药品,大致过程如图所示:

 

 

(1)哺乳动物的体外受精主要包括[a]     、[b]      和受精等几个主要步
骤。若要充分发挥优良母畜的繁殖潜能,可给供体注射     ,使其排出更多的卵子。
(2)在过程c中需要用到的工具酶有限制酶、DNA连接酶,构建好的重组质粒在其目
的基因前要加上特殊的启动子,启动子是     识别、结合位点。 
(3)d过程常用的方法是      ,e过程的名称为    ,胚胎移植的实质是
早期胚胎在相同生理环境条件下    的转移。
(4)若要一次获得多只完全相同的转基因牛,应采用胚胎分割技术,通常选择发育良
好、形态正常的_________或桑椹胚。
 
生物试题答案
一、选择题:
1. B  2.D  3.C  4.B  5.D  6.C
二、非选择题
29.(共12分,除注明外,每空2分。)
(1)光合有效辐射降低        [H]和ATP
(2)棚温下降,降低了细胞内与光合作用有关的酶的活性         
(3)增加光照强度、提高棚内温度   
(4)将绿叶在暗处放置几小时(1分),然后让叶片一半曝光,另一半遮光(1分),一段时间后用碘液处理(1分),曝光的一半呈深蓝色,遮光的一半没有呈现深蓝色,说明光合作用产生淀粉等有机物(1分)。(其他合理设计也可)(共4分)

30.(共10分)
(1)基因A和基因B同时存在(或两个不同显性基因同时存在,合理即给分)(2分)   红:粉:白=9:3:4(1分)
(2)常染色体隐性遗传(2分)  Ⅱ3与Ⅱ4婚配  父母为正常,女儿为病患者(2分,没有注明患者是女儿,只能给1分)
(3)样本的合适个体为Ⅳ14或Ⅳ15(1分),因为这两个个体为杂合子,肯定含有缺陷基因(1分),而Ⅳ16、Ⅳ17、Ⅳ18可能是杂合子,也可能是纯合子,不一定含有致病基因(1分)

31.(共9分,除注明以外,每空1分)
(1)肝糖原分解  胰岛素
(2)升高 增大
(3)脑干
(4)B细胞和记忆细胞(2分)  增加记忆细胞的数量(2分)

32.(共8分)
(1)食物、空间和天敌 
(2)K
(3)其他生物(只答“生物”给1分)   动物种群(只答“生物”给1分)

37.(除注明以外,每空2分)
(1)灭菌  消毒  紫外线   食醋、苯酚、甲醛等
(2)抗生素会抑制接种细菌的生长(2分),使发酵受到抑制(1分)
(3)共生
(4)对人体无害
(5)

38.(除注明以外,每空2分)
(1) 精子的获取   卵母细胞的采集   促性腺激素 
(2) RNA聚合酶(1分)
(3) 显微注射法   胚胎移植   空间位置
(4) 囊胚
 
肇庆市2018届高三级二模化学试题
参考答案及评分细则
选择题   7.D  8.B  9.A  10.C  11.D  12.C  13.B
二   卷
说明:(1)简答中说到关键词(加着重号)就给分;(2)化学方程式:化学式正确1分,配平、条件和“↓”“↑”合起来扣1分(即缺一个和全部缺只扣1分)。
26.(15分)(1)(2分)球形冷凝管 (1分,写为其它不给分)  冷凝回流有机物(或乙醚、环戊二烯和二甲亚砜,1分)
(2)(2分)将装置中的空气排尽(1分,或排尽、除去氧气),防止(避免、不让)实验过程中Fe2+被氧化(1分)
(3)(5分)②(1分)  检漏(1分,或检查是否漏水)   从上口加入适量的蒸馏水,观察旋塞是否漏水(1分);若不漏水,关闭上口旋塞,倒立检查是否漏水(1分);正立、再将上口旋塞旋转180度,再倒立检查是否漏水(1分)
(4)(3分)2KOH+FeCl2+2C5H6=== Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O(2分)   升华(1分)
(5)(1分)测定所得固体的熔点
(6)(2分)50%  [ 过程:KOH和FeCl2过量,故二茂铁的理论产量= ;
(3.7÷7.4)×100%=50% ]
27.(15分)
(1)(3分)2ΔH1-ΔH2(2分)   K12/K2 (1分)
(2)(3分)75%(2分)   >(1分)
(3)(2分)50  [计算过程:
    得: ]
(4)(4分)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+  4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2↑+4H2O
(5)(3分)不能(1分)    此时溶液中c(Ba2+)<0.1 mol· L-1 ,c(SO32-)<6.3×10-8mol· L-1(1分),
c(Ba2+)×c(SO32-)<0.1×6.3×10-8=6.3×10-9<Ksp(BaSO3)=5.48×10-7(1分)
28.(13分)
(1)(2分)加快浸出速率、提高浸出率(或产率)
(2)(2分)5.0≤pH<6.7 (写为5.0~6.7 同样给分;写为大于5 .0或小于6.7给1分)
(3)(3分)SiO2、CaSO4 (2分)   CaF2 (1分)[多写不扣分]
(4)(2分)2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
(5)(2分)NiS + H2SO4 + 2HNO3 == NiSO4 + SO2↑+ 2NO↑ + 2H2O
(6)(2分)70  120
【选做题】
35. (15分)
(1)(1分)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)           (2)(3分)平面三角形  sp2   1:3
(3)(2分)极性分子(或相似相溶)  氨分子与水分子可形成分子间氢键  
(4)(2分)13   苯环上存在大π键(或双键平均化)   
(5)(1分)N2O、CO2、CS2、SCN-等  
(6)(2分)
 (若写成平面结构,给1分)
(7)(4分)12        
 
 36.(15分)
(1)(3分)苯甲醛(1分),碳碳双键、酯基(2分)
(2)(2分)取代反应     CH3COOH
 
(4)(4分)5     (其中一个即可)
 

 

        或
   

 (每步条件、产物正确1分,写对哪一步给哪一步分。其他合理路线也可给分)
2018届高三第二次检测理综
物理参考答案

二、选择题:本大题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项是符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14 15 16 17  18 19 20 21
C A D B  BC CD AB ACD
18. 由图象可知,线圈转动周期T=0.2s,则 (rad/s),由交流电的电流表达式 (A),可知B正确;根据 可知转速为5 r/s,A错误;由转速与风速成正比,当风速加倍时,转速也加倍,电流的最大值Im=1.2A,则电流的表达式为 (A),D错误;电流的有效值 (A),C正确。故本题答案为BC。
19.当放出的箭垂直于马运行方向发射,此时运行时间最短,所以最短时间为: ; 则箭在沿马运行方向上的位移为:x=v1t= ,所以放箭处距离目标的距离为:  ,故A错误.根据速度的合成可知箭射出时初速度为 ,箭射出后由于竖直方向做自由落体运动,速度不断增大,所以箭在空中运动的合速度的大小大于 ,故B错误。故选CD.
22.(5分)
①1.38(1分)   ②3.88(2分)   ③ (2分)
23.(10分)
(1)连线如右图所示。(2分)  
A2(1分)     大于(1分)
(2)① (2分)
② (2分)   3.33(1分)   0.25(1分)
24. (14分)
(1)棒从刚开始释放到运动至M1P1这段时间内做匀加速直线运动,设其运动的位移大小是s,时间是t。其运动的加速度大小a由牛顿第二定律可得:ma=mgsinθ ①(1分)
由匀变速运动规律可得:s=   ②(1分)
由②③式联立解得:t=0.2(s) ③(1分)
由机械能守恒定律可得:mgssinθ=   ④(1分)
由①式解得:v=1(m/s) ⑤(1分)
(2)t1=0.1s时,棒还没有进入磁场,此时由电磁感应规律可得:
   ⑥ (2分)
此时R2与金属棒并联后再与R1串联,设R1两端的电压U1,由闭合回路欧姆定律可得:
 ⑦(1分)
由图乙可知,t1=0.2s后磁场保持不变,ab经过磁场的运动时间:
  ⑧(1分)
故当t2=0.25s时,棒ab还在磁场中匀速运动,此时的感应电动势E2:
E2=BLv ⑨(1分)
设此时R1两端的电压U1’由闭合回路欧姆定律可得:
 ⑩(1分)
由电功率公式可知电阻R1所消耗的电功率:   ○11(1分)
所以在t1=0.1s和t2=0.25s时刻,电阻R1所消耗的电功率之比:
   ○12(1分)
将数据代入上式解得:   ○13(1分)
25.(18分)
解:(1)小球A下摆及反弹上升阶段机械能守恒,由机械能守恒定律得:
  ①(1分)
 ②(1分)
A、 B碰撞过程系统动量守恒,以A的初速度方向为正方向,由动量守恒定律得:
mvA=-mv1+5mvB③(2分)
代入数据解得: vB=1(m/s)④(1分)
(2)经过时间t,B与传送带速度相等,由匀变速直线运动速度公式得:
v0=vB+at   ⑤  (1分)
μmBg =vBa ⑥   (1分)
代入数据解得:t=1(s) ⑥(1分)(1分)
物块滑行的距离:  ⑦(1分)
传送带的位移:S传=vt=6(m)⑧(1分)
则:Sx=S传-S物=2.5(m) ⑨ (1分)
滑块B与传送带之间因摩擦而产生的热量:Q=μmBg Sx= 12.5(J)⑩(1分)
电动机多做的功  ○11(1分)
代入数据解得:W电=30(J)(1分)
(3)物块在传送带上一直加速到达右端时恰好与传送带速度相等,系统水平方向动量守恒,以向右为正方向,由动量守恒定律得: 5mv0=(5m+25m)v   (1分)
由机械能守恒定律得:  (2分)
代入数据解得:R=1.5(m)(1分)

33.【物理-选修3-3】(15分)
(1)(5分)ADE
(2)(10分)
解:设活塞A下移距离为l,活塞B下移的距离为x对圆柱筒中的气体运用玻—马定律,可得方程:   ① (4分)
根据胡克定律,活塞B移动x后弹簧的弹力有: F = k x ② (3分)
将这两个方程联立,去掉x得
    ③
将数值代入得: l = 0.3 m ④ (3分)
34.[物理—选修3-4](15分)
(1)(5分)BDE
(2)(10分)
解:平行光束经棱镜折射后的出射光束仍是平行光束,如图所示。图中θ1、θ2为光在AC面上的入射角和折射角,根据折射定律,有:
  ①(3分)
设出射光线与水平方向成α角,则:
    ② (1分)
由于CC2=A1A2=  
可得:C1C2=   ③ (1分)
而AC1=BC=    ④ (1分)
解得:  ⑤
所以:α=30°  θ2=60°   ⑥  (2分)
将上述数据代入①式解得:n=   ⑦  (2分)

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