2018届高三化学上学期期末试卷(高补班定州中学带答案)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

2018届高三化学上学期期末试卷(高补班定州中学带答案)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章来源
莲山 课件 w w w.5Y k J.C om

河北定州中学2017—2018学年度第一学期期末考试
高四年级   化学试卷
一、单选题
1.下列说法不正确的是
A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,则该反应的△H>0
B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 的值减小
D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
2.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列叙述不正确的是
 
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 滴加NaOH溶液过程中,c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不变
C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
3.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )
A. 将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变
B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb
4.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(    )
 
A. A    B. B    C. C    D. D
5.某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解),滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
 
A. z 点对应的分散系很稳定
B. w、x、y三点中,水的电离程度最大的为w点
C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D. 此温度下,Ksp(CaCO3)=1x10-8.6
6.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是
 
A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差
C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D. 若CaCO3样品的质量为x,从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
D. 标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA

 

 

 

9.质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC),又称固体高分子电解质燃料电池,是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池,膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前,尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑,工作温度低(只有80℃),启动迅速,功率密度高,工作寿命长。工作原理如图,下列说法正确的是
 
A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池
B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C. 用该电池作为精炼铜的电源时,A极与粗铜电极相连
D. 当外电路中转移0.1mole-时,通过质子交换膜的H+数目为0.2NA
10.实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是
选项 实验目的 主要仪器 所用试剂
A 检验石蜡油的分解产物 硬质试管、酒精灯 石蜡油、石棉
B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液
C 测盐酸的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液
D 铝热反应 试管、酒精灯 铝粉、氧化铁


A. A    B. B    C. C    D. D
11.己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)=Y(g) △H<0,其中烃Y的键线式为“王”字,下列有关说法不正确的是
A. 烯烃X只有一种结构
B. 烯烃X的摩尔质量为126g/mol
C. 烃Y的一个氢原子被C4H9取代,所得产物有12种
D. 降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物
12.标准状况下,下列说法正确的是
A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L
C. 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应,放出的气体体积可能为2.24L
D. 由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
13.根据下表信息,将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是
物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm–3 溶解性
乙二醇 C2H4O2 –11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶


A. 分液    B. 蒸馏    C. 加水萃取    D. 冷却至0℃后过滤
14.草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH,以下说法错误的是
A. 草莓酸属于烃的衍生物
B. 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应
D. 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应
15.生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀.在密闭容器中,用压强传感器记录该过程的压强变化,如图所示.下列说法中,不正确的是(  )
 
A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+
B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-
D. 在弱酸性溶液中,生铁能发生吸氧腐蚀
16.已知:CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表:
 
下列说法中,不正确的是
A. 为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中
B. 当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物
C. 反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
17.298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,
 
若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是
A. v(正)>v(逆)    B. v(正)<v(逆)
C. v(正)=v(逆)    D. v(正)、v(逆)大小关系不确定
18.pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图:下列有关推断不正确的是(  )
 
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06mol•L﹣1
19.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是
 
A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a
C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
20.在T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)    ΔH>0,测得相关数据如下表所示。
容器 起始时物质的量/mol 平衡时CO2(g)的物质的量/mol
 CO(g) SO2(g) S(g) CO2(g) 
甲 1 0.5 0.5 0 a
乙 1 0.5 0 0 0.8
丙 2 1 0 0 b

下列说法正确的是
A. 其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动
B. b=1.6
C. 平衡常数:K甲>K乙
D. 其他条件不变,向容器甲再充入1mol CO,平衡常数(K)不变


二、推断题
21.某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:
 
已知:R-C≡CH+R´-Br R-C≡C-R´+HBr
(1)B中官能团的名称是______,E的化学名称是_______;
(2)F的结构简式为____,由D生成E的反应类型是_______;
(3)试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰__;
A.8 组     B.9 组     C.7 组
(4)写出C与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式:____________;
(5)2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物,该生成物的结构简式为_______ ;
(6) 同时满足下列条件的A 的同分异构体有___种( 不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物;
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2;
③在一定条件下能发生催化氧化,且其产物能发生银镜反应。

三、综合题
22.高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究:
I.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2 (g)   △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g)   △H=-221kJ/mol
(1)CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________ 。
II.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气:
 
在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:CO2+CH4 CO+H2  CO+H2O CO2+ H2
(2)气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因:____________________________________________________________________________ 。
(3)通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2):V(N2)= ______________。
III.合成氨后的气体应用研究
(4)氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2,发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)  △H<0。10min时反应达平衡,测得10min 内v (ClNO)=7.5 10-3mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=_________mol。
设此时NO的转化率为α1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO 的转化率为α2,则α1 ____α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常数K____ (填增大”“减小 ”或“不变”)
(5)氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为_____________________________。

 

参考答案
CDBAD  CDCBB  DCBCC   DBCBC

21.  碳碳双键、羧基  苯乙炔     消去反应  C        17
22.  CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol  该反应是吸热且熵增的反应,只有在较高温度下ΔG=ΔH-TΔS 才有可能小于0,反应才有利于自发进行  88.36∶55(或1.61∶1或8∶5)  0.025  <  不变  HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2↑+Cl-+H2O
 

文 章来源
莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
最新试题

点击排行

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |