2018届高三理综化学上学期期末试卷(南阳市含答案)

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2018届高三理综化学上学期期末试卷(南阳市含答案)

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河南省南阳市2018届高三上学期期末考试
理综化学
注意事项:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。
4.考试结束,务必将试题卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共16页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况,考生须及时报告监考老师。
6.可能用到的相对原子质量:H-1  C-12    O-16  K-39   Na-23   Mg-24   S-32   Fe-56
第Ⅰ卷  选择题
一、选择题。本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误的是
A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
D.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦
8.下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置 上层溶液为橙色 裂化汽油可萃取溴
B 将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中 有气泡产生 生成的气体是H2
C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 冇白色沉淀生成 酸性:H2SO4>HClO
D 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和
CuSO4溶液中通入H2S 前者无现象,后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
9.中国是中草药的发源地,目前中国大约有12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。下列说法正确的是
 
A.分子式为C14H10O6
B.环上氢原子的一氯取代物有3种
C.1mol该有机物与足量NaO 溶液反应最多消耗4molNaOH
D.能发生酯化反应和加成反应
10.设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数 目 为1×10-5NA
C.常温常压下,Na2O2 与H2O 反应生成1molO2时,转移电子数是2 NA
D.1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
11.下列图示与对应的叙述相符的是
 
A.图1表示H2 与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) 的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠
D.图4 表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA 溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y 是金属元素,X的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为54,W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质,则下列说法不正确的是
A原子 半 径:X > Y >Z >Q>W
B.Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物
C.X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>Z
13.用0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如下图所示 (忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是
 
A.H2SO3 的Ka1=1×10-2mol/L
B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25
C.图中Y 点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D.图中Z 点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
26.(15 分)某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:
Ⅰ.Cl2的制备。
 
(1)装置B中发生反应的化学方程式为                。
(2)装置C 的作用除干燥气体外还有                      。
(3)装置E 中盛放CuSO4 的仪器名称为           ;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为                。
Ⅱ.Cl2性质的验证。
该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用) 依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
查阅资料:
①PdCl2溶液捕获CO 时,生成金属单质和两种酸性气体化合物,同时,溶解度大的气体难逸出;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应。
 
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为
E→G→K→     →    →    →    →     →尾气处理(填较置字母)。
(5)试剂X 的名称为               。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为              。
(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl:                。
27.(14分)铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
已知:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易氧化。回答下列问题:
(1)步骤①中N 元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为               。
(2)步骤③中(NH4)SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原,并保证Cu2+的还原速率和     ,其主要反应的离子方程式                。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)] 与Cu2+沉淀率的关系如下图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,原因是                     。
 
(3) 步骤⑥中醇洗的目的是                            。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2,其物质转化如图甲所示。
 
图甲
(4) 氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为               。
(5)若x=0.15,则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环,理论上能制得的H2体积为       L(标准状况下)。
28 (14分)2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象,汽车尾气是造成雾霾的原因之一,汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO 对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O 反应转化为绿色能源H2。己如:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);    △H= -566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);     △H=-483.6kJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l)              △H= -44.0kJ·moL-1
(1)氢气燃烧热△H=                     。
(2)写出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的热化学方程式                      。
(3)往1L 体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比),则t℃时CO的转化率为            ;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将            (填“变大”、“ 不变”或“变 小”)。
(4)从汽车尾气中分离出CO 与O2、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池,同时采用电解法制备N2O5,装置如下图所示,其中Y为CO2。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应
式                。在电解池中生成N2O5的电极反应式为                      。
 
(5) 已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:
 
T1           T2 (填“>”或“<”),T1时Ksp (CaWO4)=        。
35.[选修3—物质结构与性质] (15 分)
(1)普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3,该物质中存在的化学键有离子键、       和       ;含有的Fe3+的核外电子样布式为               。
(2)KCN 可被H2O2 氧化为KOCN
①KOCN 可作为制药原料,其品体类型是          ;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为           。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是        。(2)H2O2常温下是液体,佛点较高(150℃),其主要原因是            。
(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如下左图,As 原子的杂化方式为    ,
雌黄和SnCl2 在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4) 和SnCl4,SnCl4 分子的空间构型为       。
 
(4)某晶体的晶胞结构如上右图所示,该晶体的化学式为              ,该晶胞参数分别为apm,cpm,y=120°如图示;1号原子坐标为(0,0,0),2 号原子坐标为(1/3,2/3,0),则3号原子坐标为            ,计算上述晶体中A和B 两原子间的最小核间距为        pm。
36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)
 
上述反应可用来推断烯烃的结构,某单烯烃A 可以发生如下图示的转化,回答下列问题
 
(1)B 的分子式为             ,D 中含有官能团的名称                。
(2)C→F 中步骤①的化学反应方程式              ,该反应的反应类型是           。(3)B 无银镜反应,D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构),则A 的结构简式为                。
(4)G 的同分异构体中,满足下列要求的结构有          种(不考虑立体异构)。
①属于酯类;②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74 的有机物
(5)已知:
请写出由C制备2—丙醇的合成路线                 。
 

7.C  8.B   9.D   10.C  11.C  12.D  13.D(7-13每题6分,共42分)
26.(15分)(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分)
(2)控制气体的流速和比例、使气体混合均匀(2分)
(3) (球形)干燥管(1分)  4HC1+O2 2H2O+ 2C12(2分)
(4)JLHFI(2分)
(5)硫化钠溶液(2分,其他合理答案也给分)
(6)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl(2分)
(7)将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸,试纸不变红(或将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通入AgNO3溶液,无白色沉淀生成),则证明净化后的Cl2中不含HC1(2分)
27. (14分)
Ⅰ. (1)4Cu+NO3-+10H+ = 4Cu2++NH4++3H2O(2分)
(2)防止CuCl被空气氧化(2分)
2Cu2++SO32-+ 2Cl-+H2O = 2CuCl↓+SO42-+2H+(2分)
生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中(2分)
(3)有利于加快除去滤饼表面的水分(2分)
Ⅱ. (4)CuFe2O4-x+xH2O=CuFe2O4+xH2(2分)  
(5)3.36(2分)   
28. (14分)
(1)-285.8 kJ·moL-1(2分,无单位扣1分)
(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41.2KJ·moL-1¬(2分)
(3)83.3%(2分)   减小(2分)
(4)CO+CO32--2e- = 2CO2(2分)    N2O4 +2HNO3-2e- = 2N2O5+2H+(2分)
(5)< (1分);1×10-10(mol/L)2(1分)
35.【选修3-物质结构与性质】(15分)
(1)共价键、配位键(2分);[Ar]3d5(1分)
(2)①离子晶体(1分)  2NA(1分)  O>N>C(1分)
②H2O2分子之间可以形成氢键(1分)
(3)sp3杂化(1分)正四面体形(1分)
(4)AB(1分) (1/2,2/3,1/2) (2分)  (3分)
36. (15分)
(1)C5H10O(2分)   羟基(2分)
(2)CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH  CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(2分)
氧化反应(1分)
(3)  (2分)
(4)16(2分)
(5) (4分)
 

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