武汉示范高中2019届高三化学10月联考试卷(附答案)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    更新日期:2018-11-8  有奖投稿

武汉示范高中2019届高三化学10月联考试卷(附答案)

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2018年秋季武汉市部分市级示范高中高三十月联考
化学试卷
命题学校:新洲二中  命题教师:周伟  审题教师:徐志军
考试时间:2018年10月11日下午14:00-15:30  试卷满分:100分
可能用到的相对原子质量;C 12 0 16  Na 23 Ca 40
第I卷(选择题,共42分)
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1。我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
  A.苯和水    B.乙酸乙酯和乙酸  C.食盐水和泥沙    D.硝酸钾和硫酸钠
2.下列化学用语正确的是
A.硫原子结构示意图:            B.乙烯分子的结构简式:CH2CH2
C.H2O2的电子式:             D.碳酸氢钠的电离方程式
3.下列有关说法错误的是
A.22. 4L氯气与足量铁反应一定转移2mol电子
B.1mol氯气通入水中转移电子小于1mol
 C.1mol氯气通入足量NaOH溶液中转移电子可能等于Imol
 D.浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子
4.下列有关金属的说法错误
  A.氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
  B,钛被称为继铁、铝之后的第三金属,也有人说“21世纪将是钛的世纪”
  C.在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。因此,稀土元素又被称为冶金工业的维生素
  D.出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿,主要成分是CuCO3
5.半导体工业中,有一句行话:“从沙滩到用户”,即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是
 
6.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是
 
7.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化,Z是NO,下列推 断不合理的是
 
  A.X可能是一种氢化物     B.X生成Z-定是化合反应
  C.E可能是一种有色气体    D.F中M元素的化合价可能为+5
8.下列反应原子利用率最高的是
A.工业制漂白粉  B.工业制备钠
C.火法炼铜   D.现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷
9.向含1mol HCI和1mol MgS04的混合溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
 
10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
 
    A.(1)和(6)  B.(3)和(4)  C.(2)和(5)  D.(1)和(4)
11.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
 
12. Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中,下列离子方程式一定错误的是
A.              B.
C. D.
13.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为: 下列判断正确是
  A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
  B.反应的氧化产物只有氧气
  C.向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
  D.当反应产生标准状况下22.4 L氧气时,反应转移的电子为4 mol
14.下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果,下列有关说法正确的是
 
A.pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大B.其他条件相同时,80℃的氧化率比50℃大
C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.该氧化过程的离子方程式为:
第II卷(非选择题,共58分)
二、非选择题
15.(10分)
  如表是ⅥA族部分元素的相关性质。
 
请回答下列问题:
(l)硒的熔点范围可能是    。
(2)碲的化合价可能有____。
(3)氢硒酸有较强的    (填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生反应的化学方程式为    。
(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te,完成下列化学方程式: 
16.(12分)
人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg•cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I.【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
 
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测的实验结果将  ___    _(填“偏大”或“偏小”)。
II.【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20. 00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为:
则式中的x=____。
(5)滴定时,根据现象    ,即可确定反应达到终点。
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为    mg.cm-3。
17.(12分)
(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:                             
②每生成l mol FeO42-转移____mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为
    mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是  。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为____-。
②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为  。
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为    。
18.  (14分)
醋酸镍【(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含 为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:
 
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:
 
(1)粉碎含镍废料的作用                                 
(2)酸浸过程中,l molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:  
    -。
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式:    。
(4)调节pH除铁、铝步骤中,溶液pH的调节范围是    。
(5)滤渣3主要成分的化学式是     。
(6)沉镍过程中,若c(Ni2+)= 2.0 mol.L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol•L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为.    .g(保留一位小数)。
(7)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳
  温度与时间分别为    ℃、______min。
 
19. (10分)
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
 
请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是    ,该装置中发生反应的化学方程式为
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是             ;                      ;
  装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为    。
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是         。
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为    色,为了证明铁元素在该反 应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为    色.
 
 

 

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